Question

（12分）已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步電離程度遠大于第二步電離程度，第二步電離程度遠大于第三步電離程度……

今有HA、H₂B、H₃C三種一元、二元、三元弱酸，

根據“較強酸 + 較弱酸鹽 = 較強酸鹽 + 較弱酸”的反應規律，它們之間能發生下列反應：

① HA + HC^2-（少量）= A^- + H₂C^-；

② H₂B（少量）+2A^- = B^2- + 2HA；

③ H₂B（少量）+ H₂C^- = HB^- + H₃C

回答下列問題：

（1）相同條件下，HA、H₂B、H₃C三種酸中酸性最強的是_________。

（2）A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六種離子中，最易結合質子（H⁺）的是_____，最難結合質子的是_____。

（3）完成下列反應的離子方程式

④ H₃C + A^-：_____________________；⑤ HB^- + A^-：______________________；

⑥ H₃C + B^2-：_____________________。

 

Answer 1

【答案】

（12分）每空2分

（1）中酸性最強的是___ H₂B __（2）最易結合質子（H⁺）的是___ C^3-_   _，最難結合質子的是__ HB^-__

（3）完成下列反應的離子方程式

④ H₃C + A^- = HA + H₂C^-；⑤ HB^- + A^- = HA + B^-；⑥ H₃C + B^2- = HB^- + H₂C^-

【解析】略