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關于接觸法制硫酸的敘述中，不正確的是（　　）。

A．從沸騰爐出來的爐氣必須凈化，主要目的是防止催化劑中毒

B．之所以叫“接觸法”是因SO₂被氧化成SO₃時反應是在催化劑表面進行的

C．黃鐵礦粉碎成細小礦粒，在沸騰爐中燃燒快、反應完全，提高了原料的利用率

D．SO₃用稀硫酸吸收而不用水吸收，可防止形成酸霧并使SO₃吸收完全

SO₃的吸收所用的試劑是98.3%的濃H₂SO₄。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了減少汽車尾氣對城市大氣的污染，我國于1998年6月成功開發了以新燃料作能源的“綠色汽車”，這種綠色汽車的燃料是（　　）

A．甲醇	B．汽油	C．柴油	D．重油
E．重油

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖是有關氮的循環示意圖．

（1）過程①中通過______的作用將空氣中的氮氣固定下來．
（2）請寫出②中合成氨反應的化學方程式：______．
（3）請寫出③中固氮反應的方程式：______．
（4）過程④中的亞硝酸鹽有毒，工業上若直接排放將造成對環境的污染．已知NaNO₂遇到還原性較強的NH₄⁺等被還原為N₂．在廢液中加入下列物質不能使NaNO₂無害化排放的是______．
a．H₂0₂b．NH₄Clc．KN0₃．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化工生產必須在遵循科學原理、實現某個反應的基礎上，著重考慮綜合經濟效益。從硫酸工業遵循的科學原理和綜合經濟效益分析，下列說法不正確的是（　　）。

A．硫酸廠不應建在人口稠密的居民區和環保要求高的地區

B．硫酸廠靠近原料產地比靠近硫酸消費中心更為有利

C．硫酸廠生產過程中的污水，含有硫酸等雜質，可用石灰乳中和處理

D．可利用硫酸廠生產過程中產生的“廢熱”來供熱和發電

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化學興趣小組用回收的鎂鋁合金制取氫氣。現有10.8 g鎂鋁合金，下列說法正確的是（　　）。

A．常溫下與足量18 mol·L^－1H₂SO₄溶液反應，最多可放出0.6 mol H₂

B．常溫下與足量2 mol·L^－1 HNO₃溶液反應，最少可放出0.45 mol H₂

C．常溫下與足量2 mol·L^－1 H₂SO₄溶液反應，放出H₂的物質的量在0.45～0.6 mol之間

D．常溫下與足量2 mol·L^－1 NaOH溶液反應，放出H₂的物質的量在0.45～0.6 mol之間

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨時既要使合成氨的產率增大，又要使反應速率加快，可采取的方法是（　　）。
①減壓；②加壓；③升溫；④降溫；⑤及時從平衡混合氣中分離出NH₃；⑥補充N₂或H₂；⑦加催化劑；⑧減小N₂或H₂的量

A．③④⑤⑦

B．②④⑥

C．僅②⑥

D．②③⑥⑦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

由美國通用原子能公司（GA）提出的碘硫循環被公認為是效率最高（預期轉化率可達50%以上）、最有希望實現的熱化學分解物質X的循環。其流程如下：

（1）物質X是_____________（填化學式）；在此循環過程中，有一種物質，當作為反應物時只是還原劑，作為生成物時是還原產物，該化合物是__________。
（2）在實驗室中進行蒸餾操作時，所需的玻璃儀器為蒸餾燒瓶、溫度計、尾接管、錐形瓶、____________。
（3）氧缺位鐵酸銅（CuFe₂O_4-x）可作上述流程中硫酸分解的催化劑。先在一定條件下，向Fe( NO₃)₃和Cu(NO₃)₂混合液中加入KOH，制得鐵酸銅( CuFe₂O₄)，此反應的化學方程式為:____________；然后在______(填一常見氣體)保護下，高溫煅燒2h得到CuFe₂O_3.86，試計算1 mol CuFe₂O_3.86中Fe²⁺的物質的量為____mol。
（4）硫酸分解隨溫度等變化規律的實驗結果如圖所示，表示沒有使用催化劑的曲線是______（填圖中數字）。