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以下反應最符合綠色化學原子經濟性要求的是
①乙烷與氯氣制備一氯乙烷
②乙烯聚合為聚乙烯高分子材料
③苯和硝酸反應制備硝基苯
④乙烯與氧氣在銀催化作用下生成環氧乙烷(C₂H₄O)

A．①④

B．①③

C．②③

D．②④

乙烷與氯氣制備一氯乙烷，屬于取代反應，副產物多，不符合。乙烯聚合為聚乙烯高分子材料，屬于加聚反應，產物只有一種，符合。苯和硝酸反應制備硝基苯，屬于取代反應，還有水生成，不符合。乙烯與氧氣在銀催化作用下生成環氧乙烷(C₂H₄O)，反應物中的原子全部進入環氧乙烷中，產物只有一種，符合。所以正確的答案是D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用轉爐煤氣[CO（60~80%）、CO₂（15~20%）及微量N₂等]及硫酸工業尾氣中的SO₂，既能凈化尾氣，又能獲得保險粉（Na₂S₂O₄），其部分工藝流程如下：

（1）轉爐煉鋼時，存在反應：

，其平衡常數表達式為K=        。
（2）煤氣凈化時，先用水洗再用NaOH溶液洗滌，其目的是          。
（3）從濾液中回收甲醇的操作方法是         ；還可回收的鹽類物質是       （只寫一種化學式）。
（4）合成保險粉反應的化學方程式為         。
（5）保險粉、H₂O₂均可用于紙槳漂白劑，寫出保險粉與過量的H₂O₂在水溶液中反應生成硫酸鹽等物質的離子方程式           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業生產中產生的CO₂分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO₂，其基本過程如下圖所示（部分條件及物質未標出）。

下列有關該方法的敘述，不正確的是

A．能耗大是該方法的一大缺點

B．整個過程中，有兩種物質可以循環利用

C．“反應分離”環節中，分離的基本操作是蒸發結晶、過濾

D．“反應分離”環節中，發生了復分解反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，不正確的是( )

A．阿倫尼烏斯發現的質量守恒定律、拉瓦錫創立的電離學說、波爾提出的氫原子模型都對化學學科的發展作出了重要的貢獻。

B．山西王家嶺煤礦2010年3·28透水事故被困工人，在井下靠吃木屑、樹皮，喝涼水維持生命。木屑、樹皮的化學成分主要是纖維素

C．同位素示蹤法是研究化學反應歷程的手段之一

D．綠色熒光蛋白質（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁達爾效應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學——選修2：化學與技術】（15分）
以黃鐵礦（主要成分是FeS₂）為原料生產硫酸的工藝流程圖如下：

（1）沸騰爐中發生反應的化學方程式為   ；接觸室中發生反應的化學方程式是    。
（2）沸騰爐出來的爐氣需要精制，如果不經過精制，對SO₂催化氧化的影響是
（3）硫酸工業是一種易造成多種形式污染的工業，工業上常采用氨—酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的。用化學方程式表示其反應原理：     ；對礦渣的合理利用方法是     。
（4）某工廠用500t 含硫量為48%的黃鐵礦制備硫酸，若在沸騰爐中有2%的FeS₂損失，在接觸室中SO₃的產率為96%，則可得到98%的濃硫酸的質量是     t。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）鎳配合物在傳感器、磁記錄材料、儲氫材料、電極催化劑和化學鍵研究等方面有著廣泛的應用。以純鎳片為原料制備一種鎳配合物[Ni(NH₃)_xCl_y]Cl_z·nH₂O的主要流程如下：

（1）工業上鎳氫電池總反應式為：LaNi₅H₆ + NiOOH

LaNi₅ + Ni(OH)₂，其中KOH作電解質溶液，負極電極反應式為：
（2）常溫下，鎳投入60%的濃硝酸無明顯現象，流程中需控制反應溫度50-60^oC，控溫原因可能是                  ，寫出離子反應方程式：                 。
（3）氨化過程中應控制溶液pH范圍8～9，其原因是                        。
上述流程中，有關說法正確的是（      ）
A．氨化操作為在過量氨水和氯化銨緩沖溶液中，緩慢滴入酸化的NiCl₂溶液，并不斷攪拌
B．此緩沖溶液中微粒濃度大小順序為：c(Cl^—)> c(NH₃·H₂O) >c(NH₄⁺) > c(OH^—)> c(H⁺)
C．冷卻結晶后的母液加適量氨水調節pH后可以循環利用
D．可以用熱的濃硫酸和濃硝酸混合溶液代替濃硝酸溶解鎳片
（4）為測定化合物[Ni(NH₃)_xCl_y]Cl_z·nH₂O的組成，進行如下實驗：
實驗一：稱取樣品0.6460 g，加入過量的濃NaOH溶液，煮沸，冷卻，蒸出的氨用40.00 mL 0.5000 mol·L^-1的鹽酸完全吸收，并用蒸餾水定容至100 mL，得溶液B。取B溶液20.00 mL，加入指示劑少量，用0.1000 mol·L^-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。
實驗二：另取該樣品0.6460 g，溶于水，以0.1000 mol·L^-1AgNO₃溶液滴定至恰好反應完全，消耗AgNO₃溶液20.00 mL。相應反應化學方程式為： [Ni(NH₃)_xCl_y]Cl_z+zAgNO₃=
[Ni (NH₃)_xCl_y] (NO₃)_z+zAgCl↓ 測得該鎳配合物的化學式為               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（）

A．人類使用的物質都是純度越高越好

B．分子是保持物質化學性質的一種微粒，如果分子的組成或結構變了其化學性質就變了

C．定量研究的方法是化學發展為一門科學的重要標志

D．改變物質的性質不一定要通過化學變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于接觸法制硫酸的敘述中，不正確的是（　　）。

A．從沸騰爐出來的爐氣必須凈化，主要目的是防止催化劑中毒

B．之所以叫“接觸法”是因SO₂被氧化成SO₃時反應是在催化劑表面進行的

C．黃鐵礦粉碎成細小礦粒，在沸騰爐中燃燒快、反應完全，提高了原料的利用率

D．SO₃用稀硫酸吸收而不用水吸收，可防止形成酸霧并使SO₃吸收完全

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組括號內的試劑，不能用于除掉各物質中的雜質的是

A．鐵粉中混有鋅粉雜質(稀硫酸)

B．FeCl₃中混有FeCl₂雜質(Cl₂)

C．CO氣體中混有CO₂雜質(NaOH溶液)

D．SiO₂中混有CaCO₃雜質(鹽酸)

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