Question

（2006?沈陽一模）下列各項對氧的三種同位素¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O的原子均不同的是（　　）

A．核電荷數

B．中子數

C．電子層數

D．元素種類

Answer 1

分析：A、從核電荷數=質子數=核外電子數分析；
B、從質量數=質子數+中子數分析計算；
C、依據原子電子排布規律分析判斷；
D、元素種類由質子數決定．

解答：解；A、三種同位素¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O的原子的核電荷數都是8，故A不符合；
B、三種同位素¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O的原子中中子數=質量數-質子數，分別為12-6=6、13-6=7、14-6=8，所以對三種原子均不同，故B符合；
C、三種同位素¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O的原子核電荷數為8，電子排布均為2、6結構，電子層數相同，故C不符合；
D、三種同位素¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O的原子質子數相同，屬于同種元素，故D不符合；
故選B．

點評：本題考查了同位素原子的中子數、質子數、電子數等的定量計算，原子排布規律，元素種類的決定因素．