Question

（2006?沈陽一模）將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別加入100mL 1mol/L 的鹽酸中，在同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（　　）

A．1：2：3

B．6：3：2

C．3：1：1

D．1：1：1

Answer 1

分析：根據(jù)反應物的量先判斷金屬與酸哪種過量，按不足量計算．鈉與酸反應完會繼續(xù)與水反應；

解答：解：將三種金屬各0.3mol分別投入100mL 1mol/L的鹽酸中，可知三種金屬都過量，
應按鹽酸的量計算，鎂、鋁產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量相等，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為：
（0.1L×1mol/L）×

1

2

═0.05 mol．
但金屬鈉活潑，能與水反應生成氫氣，則生成氫氣最多的是鈉，
鈉與水反應產(chǎn)生氫氣應按鈉的物質(zhì)的量計算：0.3mol鈉產(chǎn)生0.15mol氫氣．
故將鈉、鎂、鋁各0.3mol 分別放入100mL 1mol/L的鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比為：
0.15mol：0.05mol：0.05mol═3：1：1，所以同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是3：1：1．
故選C．

點評：本題考察金屬與酸反應的計算．此類題應先判斷誰過量，按不足量計算，同時注意一些活潑金屬與酸反應完會繼續(xù)與水反應．本題易錯選D．