Question

（1）某溫度（T℃）時，測得0.01mol/L NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的K_W=

1×10^-13

．則該溫度

大于

（填“大于”、“小于”或“等于”）25℃，其理由是

溫度升高，K_W增大

．
（2）此溫度下，將pH=a的NaOH溶液V_a L與pH=b的HCl溶液V_b L混合，若所得混合溶液為中性，且a=12，b=2，則V_a：V_b=

1：10

．

Answer 1

分析：（1）根據溶液的pH計算出溶液中的氫離子濃度，再計算出水的離子積；根據水的離子積判斷溫度大小；
（2）根據酸堿中和反應計算出二者體積關系．

解答：解：（1）該溫度下，0.01mol/L NaOH溶液的pH為11，溶液中氫離子濃度為10^-11mol/L，溫度下水的K_W=0.01×10^-11=1×10^-13＞10^-14，由于水的電離是吸熱反應，溫度升高，水的離子積增大，所以溫度大于25℃，
故答案為：1×10^-13；大于；溫度升高，K_W增大；
（2）pH=a的NaOH溶液V_a L，氫氧根離子的濃度為：10^a-13mol/L，氫氧化鈉的物質的量為：10^a-13mol/L×V_a L=10^a-13V_amol=0.1V_amol，
pH=b的HCl溶液V_b L，b=2，溶液中氫離子物質的量為：0.01V_bmol，混合后溶液為中性，即0.1V_amol=0.01V_bmol，解得V_a：V_b=1：10，
故答案為：1：10．

點評：本題考查了水的離子積、酸堿中和反應的計算等知識，可以根據所學知識完成，本題難度不大．