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（1）某溫度（t℃）時，水的K_w＝10^-13mol²·L^-2，則該溫度（填大于、小于或等于）　　　25℃，其理由是　　　　　　　　　                                            　　　　。
（2）將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H₂SO₄的溶液bL混合，則：
①若所得混合液為中性，則a∶b=                      ；
②若所得混合液的pH＝2，則a∶b=                     ；

（1）大于　水的電離反應：H₂OH^＋＋OH^－是吸熱反應，升溫有利于水的電離，使K_W增大
（2）①10∶1 ②9∶2

解析

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某溫度（T℃）時，測得0.01mol/L NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的K_W=

1×10^-13

．則該溫度

大于

（填“大于”、“小于”或“等于”）25℃，其理由是

溫度升高，K_W增大

．
（2）此溫度下，將pH=a的NaOH溶液V_a L與pH=b的HCl溶液V_b L混合，若所得混合溶液為中性，且a=12，b=2，則V_a：V_b=

1：10

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某溫度（t℃）時，水的離子積為K_w=1×10^-13，在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H⁺濃度為1×10^-10mol/L，則該溶液的pH可能為

或

．
（2）若溫度為25℃時，體積為V_a、pH=a的H₂SO₄溶液與體積為V_b、pH=b的NaOH溶液混合，恰好中和．已知V_a＞V_b，且a=0.5b，則a的取值范圍

＜a＜7

．
（3）若將此溫度（t℃）下，pH=11的苛性鈉溶液m L與pH=1的稀硫酸溶液nL混合（假設混合后溶液體積的微小變化忽略不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比，并比較溶液中各離子的濃度大小．
①若所得混合液為中性，則m：n=

10：1

；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是

c（Na⁺）＞c（SO₄^2- ）＞c（H⁺）=c（OH^-）

．
②若所得混合液的pH=2，則m：n=

9：2

；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是

c（H⁺）＞c（SO₄^2- ）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L^-1 NaOH溶液的pH=13，請回答下列問題：
①此溫度下水的Kw=

10^-15（mol/L）²

．
②此溫度下，將pH=12的NaOH溶液V_aL與pH=2的H₂SO₄溶液V_bL混合（忽略體積變化），若所得混合液的pH=3，則V_a：V_b=

9：2

．
（2）25℃時，pH=a的20mL的H₂SO₄溶液與c（H⁺）=10^-b的200mL的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，則a和b滿足的關系

a+b=13

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某溫度（t℃）時，純水的K_W=10^-13，則該溫度

25℃，（填“＜”“＞”或“=”）
（2）某溫度下，純水中的c（H⁺）=2×10^-7mol/L，則此時c（OH^-）=

．若溫度不變，滴入稀H₂SO₄使c（H⁺）=5×10^-6mol/L，則c（OH^-）=

，由水電離出的c（H⁺）為

．
（3）在某溫度下的水溶液中，c（H⁺）=10^xmol/L，c（OH^-）=10^ymol/L，x與y的關系如圖1所示：
①該溫度下，水的離子積為

．
②該溫度下，0.01mol/L NaOH溶液中c（H⁺）為

．
（4）水的電離平衡曲線如圖2所示：
①若以A點表示25℃時，水電離平衡時的離子濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態到B點，則此時水的離子積從

增加到

．
②將pH=8的Ba（OH）₂溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合液的pH=7，則Ba（OH）₂與鹽酸的體積比為

．

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