Question

（15分）下表是元素周期律的一部分。根據表中的10種元素，用元素符號或化學式填空。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①		②	③
3	⑧		⑨	④		⑤	⑥	⑦
4							⑩

（1）在①～⑩元素中金屬性最強的金屬元素是　　　；第一電離能最小的元素是　　；電負性最強的元素是　　　　
（2）在①～⑩元素的最高價氧化物的水化物呈兩性的是　　　　　；⑥形成的最高價氧化物的水化物的分子式是                 ；
（3）①形成的氣態氫化物的結構式是           ；其中心原子采取     雜化，空間構型為             
（4）①和②形成的化合物是       　　晶體，電子式是　　           　　；①和④、②和④可形成          （填“離子”或“共價”）化合物，是                 晶體，熔點高的是      ，理由                                     。

Answer 1

（1）Na  Na  F  (2)Al(OH)₃  HClO₄   (3)   SP³ 正四面體
（4）分子 共價 原子 二氧化硅 形成的SiC的共價鍵的鍵能很大，破壞共價鍵需要消耗大量的能量。

考查元素周期表的結構和元素周期律的應用。根據元素在周期表的位置可判斷，①～⑩分別是C、O、F、Si、S、Cl、Ar、Na、Al、Br。
（1）金屬性越強，第一電離能越小，是最小的是Na。非金屬性越強，電負性越大，因此是F。
（2）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，Cl最高價是＋7價，所以最高價氧化物的水化物的化學式為HClO₄.
(3)碳的氫化物是甲烷，屬于正四面體型，碳原子采取的是sp3雜化，結構式為。
（4）C和O形成的CO₂是分子晶體，含有極性鍵，電子式為。C和Si通過極性鍵形成共價化合物SiC，是原子晶體，熔點高。這是由于形成的SiC的共價鍵的鍵能很大，破壞共價鍵需要消耗大量的能量，所以熔點很高。