【題目】某原電池，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是
A.a為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸
B.a為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液
C.a為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸
D.b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液
【答案】C
【解析】
A．a極上有大量氣泡生成，說明a是正極，應(yīng)該是碳棒，負(fù)極b是鐵片，燒杯中的溶液可以為硫酸，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．a極上有大量氣泡生成，說明a是正極，應(yīng)該是碳棒，負(fù)極b是鐵片，燒杯中的溶液不可以為硫酸銅，否則正極上會(huì)析出金屬銅，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．a極上有大量氣泡生成，說明a是正極，應(yīng)該是碳棒，燒杯中的溶液可以為硫酸，C選項(xiàng)正確；
D．a極上有大量氣泡生成，說明a是正極，應(yīng)該是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅時(shí)，正極上會(huì)析出金屬銅，故燒杯中的溶液不能是為硫酸銅溶液，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】瑞巴匹特為新型抗?jié)兯帲杀Ｗo(hù)胃腸黏膜免受各種致潰瘍因子的危害，其合成路線如下：
（1）A的化學(xué)名稱為________，A與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
（2）化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱為________。
（3）反應(yīng)①～④中，屬于取代反應(yīng)的是________（填序號(hào)）。
（4）C→D的轉(zhuǎn)化中，生成的另一種產(chǎn)物為HCl，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
（5）已知Y中的溴原子被－OH取代得到Z，寫出同時(shí)滿足下列條件的Z的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。
Ⅰ．分子中含有一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)五元環(huán)，且都是碳原子形成環(huán)；
Ⅱ．苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且處于對(duì)位；
Ⅲ．能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)。
（6）已知：①CH3CH2OH
CH3CH2Br，請(qǐng)寫出以A和HOCH2CH2CH2OH為原料制備
的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：___
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA (g) +yB (g) 
zC (g),圖I表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n (A): n (B)的變化關(guān)系則下列結(jié)論正確的是
A. 200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 molL－1min－1
B. 圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2
C. 若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡前v正＞v逆
D. 200℃時(shí)，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達(dá)到平衡時(shí)，A 的體積分?jǐn)?shù)小于50%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法符合事實(shí)的是
A.物質(zhì)的量濃度相同的硫酸氫銨溶液和醋酸銨溶液中，硫酸氫銨中的銨根離子物質(zhì)的量濃度較小
B.在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等濃度的NaCl溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入6 mL等濃度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，說明Ksp（Ag2S）< Ksp（AgCl）
C.物質(zhì)的量濃度均為0.02 mol/L的弱酸HX及其鹽NaX等體積混合后：c(X－)+ c(HX)=" 0.02" mol/L
D.己知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12。在含C1－、CrO42－濃度相同的溶液中滴加AgNO3溶液時(shí)，首先生成Ag2CrO4沉淀。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鐵、氯、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。試回答下列問題。
(1)二氧化氯(ClO2)已逐步代替Cl2用于自來水處理，用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子(ClO2-)。已知：25 ℃時(shí)Ka(HClO)＝3.2×10－8，Ka(HClO2)＝1.0×10－2，則酸性HClO2________HClO(填“>”“＝”或“<”)；在pH＝5的上述處理過的飲用水中
＝___________；若飲用水中ClO2-的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的Fe2＋將ClO2-還原成Cl－，寫出酸性條件下該反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________________。
(2)①腐蝕銅板后的溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋濃度均為0.1 mol·L－1，下圖為金屬離子的濃度的對(duì)數(shù)與溶液pH的關(guān)系，現(xiàn)向混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH＝5.6，溶液中存在的金屬陽離子為____________(當(dāng)溶液中金屬離子濃度≤10－5mol·L－1時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全)。
②從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Fe(OH)2的溶度積Ksp[Fe(OH)2]＝______________________。
(3)Na2S是常用的重金屬離子沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2＋、Fe2＋、Pb2＋，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是________________；當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(shí)(該離子濃度為10－5 mol·L－1)，此時(shí)的S2－濃度為___________________________。已知：Ksp(FeS)＝6.3×10－18；Ksp(CuS)＝6×10－36；Ksp(PbS)＝2.4×10－18。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在A+B=3C+4D的反應(yīng)中,下列表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速度最快的是
A.V(A)=0.5mol/(L·s)B.V(B)=0.3mol/(L·s)
C.V(C)=0.8mol/(L·s)D.V(D)=1mol/(L·s)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2＋3H2
2NH3。下列有關(guān)說法正確的是：
A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3
B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)則停止進(jìn)行
D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2和H2生成速率比為3：1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
B.NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2
C.濕潤淀粉-KI試紙未變藍(lán)說明SO2的氧化性強(qiáng)于I2
D.品紅試紙、蘸有KMnO4溶液的濾紙褪色都體現(xiàn)了SO2的漂白性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以芳香烴A為原料合成有機(jī)物F和I的合成路線如下：
（1）A的分子式為__________，C中的官能團(tuán)名稱為________________。
（2）D分子中最多有______個(gè)原子共平面。
（3）E生成F的反應(yīng)類型為___________，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。
（4）由H生成I的化學(xué)方程式為______________。
（5）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有_______種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：2：1：1的是________（寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。
①屬于芳香化合物； ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
（6）已知
，參照上述合成路線，以苯和丙酸為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備
的合成路線________________。
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