【題目】如圖所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關說法正確的是（ ）
A.藍色石蕊試紙先變紅后褪色
B.NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2
C.濕潤淀粉-KI試紙未變藍說明SO2的氧化性強于I2
D.品紅試紙、蘸有KMnO4溶液的濾紙褪色都體現了SO2的漂白性
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將等體積，等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH＜7。下列關于濾液中的離子濃度關系不正確的是（ ）
A. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) B. c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
C. c(Cl-)>c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-) D. 
<1.0×10-7mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某原電池，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發生偏轉，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是
A.a為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸
B.a為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液
C.a為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸
D.b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，填空回答：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
用元素符號或化學式回答下列問題：
（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的原子的原子結構示意圖為______________。
（2）氧化性最強的單質是_____________。
（3）這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是_____________，堿性最強的是_____________，呈兩性的氫氧化物是_____________。
（4）寫出①②③⑦對應的氫化物的穩定性由強到弱的是_____________，
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，操作可分解為如下幾步：
A.用蒸餾水洗干凈滴定管；B. 用待測定的溶液潤洗酸式滴定管；C.用酸式滴定管取稀鹽酸20.00 mL，注入錐形瓶中，加入酚酞；D.另取錐形瓶，再重復操作一次；E.檢查滴定管是否漏水；F.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至“0”刻度或“0”刻度以下；
G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：
（1）正確操作的順序是(用序號字母填寫)_____________。
（2）操作F中應該選擇圖中________滴定管(填標號)。
（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察________。
A. 滴定管內液面的變化 B. 錐形瓶內溶液顏色的變化
滴定終點溶液顏色的變化是____________________________。
（4）滴定結果如表所示：
滴定次數 | 待測溶液體積/mL | 標準溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 20 | 1.02 | 21.03 |
2 | 20 | 2.00 | 25.00 |
3 | 20 | 0.60 | 20.60 |
滴定中誤差較大的是第________次實驗，造成這種誤差的可能原因是________。
A. 堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2～3次
B. 滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數時未發現氣泡
C. 滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數時發現尖嘴部分有氣泡
D. 達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數
E. 滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來
（5）該鹽酸的濃度為________mol/L。
（6）如果準確移取20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測定出鹽酸的物質的量濃度？________(填“是”或“否”)。
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【題目】目前國外硝酸廠進行尾氣治理普遍采用的一種方法是在有催化劑的條件下將NOx轉變為N2和H2O。某組同學擬驗證NO能被氨氣還原并測算其轉化率。
請回答下列問題：
（1）若制取氨氣用A裝置，則發生反應的化學方程式為_____；若制取氨氣用B裝置，則分液漏斗和錐形瓶中盛放的藥品分別是_____、_____；
（2）用C裝置制取NO時用可抽動的銅絲，其優點是_____；其反應的離子方程式為_____；
（3）裝置⑦的作用可能是_____；
（4）若進入裝置⑤的NO896mL（標準狀況下），氨氣過量，最后收集到標況下672mLN2，則NO的轉化率為_____。
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【題目】奧運五環代表著全世界五大洲的人民團結在一起。下列各項中的物質，能滿足如圖中陰影部分關系的是( )
① | ② | ③ | ④ | |
A | NaCl | K2SO4 | KCl | (NH4)2SO4 |
B | Na2SO4 | K2SO4 | KCl | NH4Cl |
C | NaCl | K2SO4 | KCl | NH4Cl |
D | Na2SO4 | K2SO4 | KCl | (NH4)2SO4 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】苯氧布洛芬鈣G是評價較好的解熱、鎮痛、消炎藥，下面是它的一種合成路線（具體反應條件和部分試劑略）
已知：
①氯化亞砜(SOCl2)可與醇發生反應，醇的羥基被氯原子取代而生成氯代烴。
②
(X表示鹵素原子)
回答下列問題：
(1)寫出D的結構簡式：________________。F 中所含的官能團名稱是___________。
(2)B→C的反應類型是_______________；D→E的反應類型是_______________。
(3)寫出F和C在濃硫酸條件下反應的化學方程式__________________________。
(4)寫出A的符合以下條件同分異構體的所有結構簡式______________________。
①屬于苯的二取代物；
②苯環上核磁共振氫譜圖中共有2個吸收峰
③與FeCl3溶液發生顯色反應。
(5)結合上述推斷及所學知識，參照上述合成路線任選無機試劑設計合理的方案，以苯甲醇(
)為原料合成苯乙酸苯甲酯(
)寫出合成路線，并注明反應條件_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1 L某混合溶液中，溶質X、Y濃度都為0.1mol·L—1，向混合溶液中滴加0.1 mol·L—1某溶液Z，所得沉淀的物質的量如圖所示，則X、Y、Z分別是
A. 氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉B. 偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸
C. 氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉D. 偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸
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