鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強(qiáng)合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性及韌性，還可增強(qiáng)其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖。
(1)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式： 。
(2)反應(yīng)①的尾氣可以再利用，寫出應(yīng)用該尾氣制得的兩種重要化學(xué)試劑 。
(3)如果在實(shí)驗(yàn)室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有 。
(4)鉬在空氣中灼燒生成三氧化鉬，三氧化鉬溶于氫氧化鈉溶液生成鉬酸鈉；三氧化鉬不溶于鹽酸或稀硫酸。鉬酸鈉的化學(xué)式為 。
(5)工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應(yīng)原理為CO2＋CH4
2CO＋2H2，CH4＋H2OCO＋3H2。含甲烷體積分?jǐn)?shù)為80%的a L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應(yīng)，甲烷轉(zhuǎn)化率為90%，用產(chǎn)生的還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬，理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為 。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是
A．磷原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： |
B．鈉離子的電子式： |
C．甲烷的結(jié)構(gòu)式： |
| D．質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的核素：10O |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（8分）某液體化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。冷卻后標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積為11.2 L，其密度為1.25g/L，則：
（1）反應(yīng)前O2的體積V(O2)為________。
（2）X2的摩爾質(zhì)量為________；Y元素的名稱是________。
（3）若反應(yīng)生成0.1mol X2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
已知一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3．00 mol/L的NaOH溶液（密度為1．12 g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0．0500 mol。
（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；
（2）所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為 mol；
（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)：n(H2)＝ 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
(Ⅰ)下列操作會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是 。
A．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
B．在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，用10 mL的量筒量取5.0 mL液體溶質(zhì)時俯視讀數(shù)
C．用天平稱量20.5 g某物質(zhì)，砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質(zhì)量
D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時俯視讀數(shù)，所得溶液的濃度
(Ⅱ)現(xiàn)有下列儀器或用品：
a鐵架臺(含鐵圈、鐵夾)；b錐形瓶；c滴定管；d燒杯(若干)；e玻璃棒；f膠頭滴管；g托盤天平(含砝碼)；h濾紙；i量筒；j漏斗；k溫度計
現(xiàn)有下列試劑：
A．NaOH固體 B．碳酸鈉溶液
C．氯化鎂溶液 D．蒸餾水
試填空：
(1)如圖分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分，下述判斷及讀數(shù)(虛線刻度)不正確的是 。
A．①是量筒，讀數(shù)為1.5 mL
B．②是量筒，讀數(shù)為2.50 mL
C．③是滴定管，讀數(shù)為2.50 mL
D．①是溫度計，讀數(shù)是1.50 ℃
(2)配制100 mL 0.1 mol·L－1的氫氧化鈉溶液時，還缺少的儀器有 。
(3)除去Mg(OH)2中混有的少量Ca(OH)2，可以用到的試劑是 (選填序號)，操作方法是 、 、洗滌。
完成上述操作，上述儀器或用品用到的有 (從上述儀器或用品中選擇，填上相應(yīng)序號)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中信息，回答下列問題：
| | 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol·L－1 | 溶液的密度/g·cm－3 |
| 硫酸 | c1 | ρ1 |
| 氨水 | c2 | ρ2 |
c2 mol·L－1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm－3，所得溶液的物質(zhì)的量濃度________
c2 mol·L－1(設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計)。查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
現(xiàn)有由等質(zhì)量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物a g，與100 mL鹽酸反應(yīng)。(題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計，填空時可以用帶字母的式子表示。)
(1)該混合物中NaHCO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比為 。
(2)如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為 mol。
(3)如果鹽酸過量，生成CO2的體積為 L；
(4)如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計算生成CO2的體積，還需要知道 。
(5)若NaHCO3和KHCO3不是以等質(zhì)量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時生成CO2的體積[V(CO2)]范圍是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
(1)在同溫、同壓下，實(shí)驗(yàn)測得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1：1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
(2)相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100 mL恰好與150 mL H2化合生成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為 ，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
隨著能源問題的進(jìn)一步突出，利用熱化學(xué)循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達(dá)國家的青睞。最近的研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)也可以用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫，MnFe2O4的制備流程如下：
(1)原料Fe(NO3)n中n＝________，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為________。
(2)步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是__________________________________________
步驟三中洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是________________________________________________
(3)利用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為：
MnFe2O4
MnFe2O4－x＋O2↑；
MnFe2O4－x＋xH2O
MnFe2O4＋xH2↑
請認(rèn)真分析上述兩個反應(yīng)并回答下列問題：
①若MnFe2O4－x中x＝0.8，則MnFe2O4－x中Fe2＋占全部鐵元素的百分率為________。
②該熱化學(xué)循環(huán)制氫法的優(yōu)點(diǎn)有_____________________、________________________ (答兩點(diǎn)即可)。
該熱化學(xué)循環(huán)法制氫尚有不足之處，進(jìn)一步改進(jìn)的研究方向是___________________________________________________________。
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