已知一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3．00 mol/L的NaOH溶液（密度為1．12 g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0．0500 mol。
（1）原NaOH溶液的質量分數為 ；
（2）所得溶液中Cl－的物質的量為 mol；
（3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl2)：n(H2)＝ 。
（1）10．7%。 （2）0．25。 （3）3︰2。
解析試題分析：（1）n(NaOH)=0．1L×3．00 mol/L=0．3mol。m(NaOH)= 0．3mol×40g/mol=12g．m(溶液)=ρ·V=1．12 g/mL×100 mL=112g．所以原NaOH溶液的質量分數為12g÷112g×100%=10．7%。（2）在反應后的溶液中Na元素的存在方式為NaCl、NaClO。根據Na、Cl元素守恒可得所得溶液中Cl－的物質的量為0．3mol－0．0500 mol=0．25mol．（3）由方程式 NaOH+HCl=NaCl＋H2O ;Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O．可知與NaOH反應消耗的氯氣的物質的量為0．0500 mol，同時產生NaCl0．0500 mol。則HCl反應產生的NaCl的物質的量為0．25mol－0．0500 mol=0．20mol．因此發生反應H2+Cl2
2HCl的H2與Cl2的物質的量都為0．10mol．所以n(H2)=0．1mol；n(Cl2)(總)= 0．1mol＋0．0500 mol=0．15mol．故所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl2)：n(H2)＝0．15mol：0．1mol=3:2。
考點：考查溶液的質量分數表示與物質的量濃度表示的換算、一定量的氫氣與氯氣的反應產物與NaOH溶液反應的情況的知識。
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列化學用語表示正確的是 ( )
| A．HClO的結構式：H—O—Cl |
B．四氯化碳的電子式： |
C．CO2的比例模型： |
| D．乙烯的結構簡式：CH2CH2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鐵、鋁各1mol組成的混合物溶于一定量的鹽酸，恰好完全反應后，再加入3mol Na2O2固體使之充分反應，最終產物是（ ）
| A．Fe（OH）2、Al（OH）3、NaCl |
| B．Fe（OH）2、Al（OH）3、NaAlO2、NaCl |
| C．Fe（OH）3、NaAlO2、NaCl |
| D．Fe（OH）3、Al（OH）3、NaAlO2、NaCl |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成的CO2體積（標準狀況）與加入的鹽酸體積有如圖關系（不考慮CO2在水中的溶解）。試計算：（無需書寫計算步驟）
（1）鹽酸的物質的量濃度為 mol/L。
（2）該樣品中NaOH與Na2CO3物質的量之比為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（12分）實驗室配制一定物質的量濃度的溶液，需經計算、稱量、溶解、移液、
洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟。現需配制0.2mol/L的CuSO4溶液500mL。
回答下列問題：
（1）用托盤天平稱取CuSO4·5H2O晶體的質量是 g。
（2）將溶解并冷卻后的溶液轉移的過程中用到的玻璃儀器有 。
（3）定容時，加水至距刻度線1-2cm時改用膠頭滴管滴加蒸餾水至 。
（4）下列情況會使所配溶液濃度偏低的是 。（填序號）
A定容時俯視
B未將洗滌燒杯后的溶液轉移至容量瓶
C加蒸餾水時，不慎超過了刻度線
D砝碼上沾有雜質（或者使用生銹的砝碼）
E．容量瓶使用前未經干燥
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(14分)無機物A是一種固體，熔點178℃，30℃以下為淺黃色。經測定A（相對分子質量為184）含兩種元素，原子個數比為1:1。隔絕空氣迅速加熱A將發生爆炸，爆炸后殘留物B呈淡黃色。該淡黃色物質在空氣中加熱會燃燒并產生刺激性氣味。在一定條件下，6.18g液體SCl2和2.72g氣體C恰好完全反應生成A和單質B及6.42克化合物D。加熱D發現無任何物質存在，把D溶于水測得溶液的pH小于7。已知氣體C在標準狀況下的密度為0.76g·L-1。
（1）A的化學式為 ，C的電子式 。
（2）寫出SCl2和氣體C反應的化學方程式 。
（3）1molSCl2能與2mol乙烯發生加成反應生成一種化學毒氣芥子氣，寫出發生反應的化學方程式 。
(4)亞硝酸鈉和D固體在加熱條件下 (填“可能”或“不能”）發生反應，判斷理由是 。
（5）請設計檢驗物質D的實驗方案 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強合金的強度、硬度、可焊性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產中制備金屬鉬的主要流程圖。
(1)寫出反應①的化學方程式： 。
(2)反應①的尾氣可以再利用，寫出應用該尾氣制得的兩種重要化學試劑 。
(3)如果在實驗室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有 。
(4)鉬在空氣中灼燒生成三氧化鉬，三氧化鉬溶于氫氧化鈉溶液生成鉬酸鈉；三氧化鉬不溶于鹽酸或稀硫酸。鉬酸鈉的化學式為 。
(5)工業上制備還原性氣體CO和H2的反應原理為CO2＋CH4
2CO＋2H2，CH4＋H2OCO＋3H2。含甲烷體積分數為80%的a L(標準狀況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應，甲烷轉化率為90%，用產生的還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬，理論上能生產鉬的質量為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫藥上可作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：
請回答下列問題：
(1)步驟②加入過量H2O2的目的是 。
(2)步驟③中反應的離子方程式為 。
(3)步驟④中的一系列操作依次為：過濾、 、灼燒、 、稱量。
(4)若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量為 g(用含a的代數式表示，不用化簡)。
(5)該小組有些同學認為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。反應原理為：5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器為 ；
②上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是 。
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀鹽酸 d．濃硝酸
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
2012年3月21 日是第二十屆“世界水日”，保護水資源，從我做起！
(1)ClO2和Cl2(還原產物都為Cl－)是生活中常用的消毒劑。當消耗等物質的量的兩種物質時，ClO2的消毒效率是Cl2的________倍。
(2)某無色廢水中可能含有Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3—、CO32—、SO42—離子中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100 mL，進行了三組實驗，其操作和有關現象如下圖所示：
請根據上圖回答下列問題：
①實驗中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液100 mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為_________________________________________。
②實驗③中沉淀量由A→B過程中所發生反應的離子方程式為____________________。
③試確定NO3—是否存在？________(填“存在”、“不存在”或“不確定”)，若存在，試計算c(NO3—)＝________(若不存在，此問不必作答)。
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