【題目】下列說法正確的是
A. 焓變和熵變都大于0的反應肯定是自發(fā)的
B. 焓變小于0而熵變大于0的反應肯定是自發(fā)的
C. 因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)
D. 在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學反應進行的方向
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組為了制取并探究氨氣性質(zhì)，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗。[制取氨氣的反應原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O]
【實驗探究】
(1)利用上述原理，實驗室制取氨氣應選用下圖中 發(fā)生裝置進行實驗。
(2)B裝置中的干燥劑可選用 (填“堿石灰”或“濃硫酸”)。
(3)用5.35 g NH4Cl固體與足量Ca(OH)2反應，最多可制得標準狀況下氨氣的體積為 L。(NH4Cl的摩爾質(zhì)量為53.5 g·mol－1)
(4)氣體通過C、D裝置時，試紙顏色會發(fā)生變化的是 (填“C”或“D”)。
(5)當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是 。
(6)F裝置中倒置漏斗的作用 。
【拓展應用】
(7)某同學用氨氣和滴加酚酞的水做噴泉實驗，根據(jù)燒瓶內(nèi)產(chǎn)生紅色噴泉的現(xiàn)象，說明氨氣具有 性質(zhì)(填序號)。
a．還原性 b．極易溶于水 c．與水反應生成堿性物質(zhì)
(8)氨氣的用途很廣。如可用氨氣處理二氧化氮： 8NH3 + 6NO2 =7N2 + 12H2O
該反應中氨氣體現(xiàn) (填“氧化性”或“還原性”)。
請你列舉出氨氣的另一種用途 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是
A.NH3、CO2的水溶液均導電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)
B. 蔗糖、酒精在水溶液或熔化時均不導電，所以它們是非電解質(zhì)
C.銅、石墨均導電，所以它們是電解質(zhì)
D.液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 三種原子最外層共有10個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。
（1）寫出對應的元素符號：C________，D_______
（2）用電子式表示A與E兩元素形成化合物的過程：___________________________ ；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W、R、T均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，X與Y相鄰且Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z是前三周期金屬性最強的元素，W的單質(zhì)常用作太陽能電池材料，R元素的非金屬性強于硫，T的合金是現(xiàn)在世界上用量最大的合金。請回答下列問題：
(l) X、W的元素符號分別是_______、________, T在周期表中的位置是__________。
(2) Y的簡單氫化物的沸點比同主族相鄰元素的氫化物沸點______（填“高”或“低”)，原因是________
(3)R元素和硫元素最高價氧化物水化物的酸性強弱是________。（用化學式表示）
(4)分別寫出一種由以上元素組成的能用于自來水消毒的單質(zhì)和化合物的化學式____、______。
(5)寫出Y、Z兩種元素形成的陰、陽離子數(shù)目比為1：2的所有化合物的電子式_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知化學反應A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變化曲線如圖所示，判斷下列敘述中正確的是
A．每生成2 mol AB時吸收b kJ熱量
B．該反應熱ΔH＝＋(a-b) kJ·mol-1
C．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
D．斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵時放出a kJ能量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(B類題)將氧化鐵還原為鐵的技術在人類文明的進步中占有十分重要的地位。煉鐵高爐中發(fā)生的關鍵反應如下：
C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ/mol
CO2(g)＋C(s)=2CO(g) ΔH＝＋172.46 kJ/mol
Fe2O3＋CO→Fe＋CO2
若已知：2Fe(s)＋
O2(g)=Fe2O3(s) ΔH＝-824.21 kJ/mol
根據(jù)上面三個熱化學方程式，回答下列問題：
(1)CO的燃燒熱為____________；寫出其熱化學方程式 。
(2)高爐內(nèi)Fe2O3被CO還原為Fe的熱化學方程式為 。
(3)煉制1 t(噸)含鐵96%的生鐵所需焦炭的理論用量是________t(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)，實際生產(chǎn)中所需焦炭遠高于理論用量，其原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I、在一個2L的密閉容器中，發(fā)生反應2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g）；△H＞0，其中SO3的變化如圖所示：
（1）用O2表示0～8min內(nèi)該反應的平均速率v=__________．
（2）升高溫度， K值將__________；容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量將__________．（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是__________
a．v（SO3）=2v（O2） b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆（SO2）=2v正（O2） d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）從8min起，壓縮容器為1L，則SO3的變化曲線為__________
A． a B． b C． c D． d．
II、將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器，發(fā)生如下反應：4A（g）+B（g）=2C（g）起始時充入0.5molB和一定量的A，反應進行到4s末，測得v（B）=0.0125mol·L-1·s-1，A、C均為0.2mol。則
（1）V（A） =____________
（2）反應前A有_________mol
（3）B的轉(zhuǎn)化率為____________
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