Question

【題目】I、在一個2L的密閉容器中，發生反應2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；△H＞0，其中SO3的變化如圖所示：

（1）用O2表示0～8min內該反應的平均速率v=__________．

（2）升高溫度， K值將__________；容器中氣體的平均相對分子質量將__________．（填“增大”“減小”或“不變”）

（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是__________

a．v（SO3）=2v（O2） b．容器內壓強保持不變

c．v逆（SO2）=2v正（O2） d．容器內密度保持不變

（4）從8min起，壓縮容器為1L，則SO3的變化曲線為__________

A． a B． b C． c D． d．

II、將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器，發生如下反應：4A（g）+B（g）=2C（g）起始時充入0.5molB和一定量的A，反應進行到4s末，測得v（B）=0.0125mol·L-1·s-1，A、C均為0.2mol。則

（1）V（A） =____________

（2）反應前A有_________mol

（3）B的轉化率為____________

Answer 1

【答案】Ι．（1）0.0125 mol/（Lmin）（2分）

（2）增大 （2分） 減小 （2分）

（3）b c （2分）

（4）c（2分）

Ⅱ．（1）0.05 molL-1s-1 （2分） （2）0.6 mol （2分） （3）20% （2分）

【解析】

試題分析：Ι．（1）用O2表示0～8min內該反應的平均速率v=（0.6-0.3）/2/8=0.0125 mol/（Lmin）； （2）△H＞0,該反應吸熱，升高溫度， K值將增大；平衡右移，混合氣體的總質量不變，總量變大，因此容器中氣體的平均相對分子質量將減少；（3）a．v（SO3）=2v（O2）沒有標正逆，錯誤；b．該反應為一個氣體體積變大的反應，容器內壓強保持不變 ，反應達平衡狀態；正確c．v逆（SO2）=2v正（O2） 標出正逆，且速率比和系數成正比；錯誤；d．容器的體積不變，反應前后氣體的總質量不變，密度始終為定值，容器內密度保持不變不能作為判斷平衡的依據，錯誤；正確答案為b 和c；（4）從8min起，壓縮容器為1L，平衡左移，SO3 的量增大， c 符合題意；

Ⅱ．根據A和C的關系式知，生成0.2mol的C需要A的物質的量= [0.2/2]×4=0.4mol； vA= 0.4/2/4=0.05mol/（L．s） ；v（B）=0.0125mol·L-1·s-1，消耗n（B）=0.0125×2×4=0.1 mol；

4A（g）+B（g）=2C（g）

起始 0.5 0

變化 0.4 0.1 0.2

4s末，0.2 0.2

根據上述關系可以看出：反應前A有0.4+0.2=m0.6ol；B的轉化率= 0.1/0.5×100%=20%