Question

【題目】M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序數依次遞增的前四周期元素．M原子最外層電子數為內層電子數的3倍；N的焰色反應呈黃色；O的氫化物是一種強酸，其濃溶液可與M、Q的化合物反應生成O的單質；P是一種金屬元素，其基態原子中有6個未成對電子．請回答下列問題：

(1)元素Q的名稱為______________，P的基態原子價層電子排布式為__________________。

(2)O的氫化物的沸點比其上一周期同族元素的氫化物低，是因為___________________。

(3)M、O電負性大小順序是__________(用元素符號表示)，實驗室制備O單質的化學方程式__________________________。

(4)M、N形成的化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的邊長為 a pm，則該晶體的密度為____________________g/cm3

Answer 1

【答案】錳 3d54s1 HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間無氫鍵 O＞Cl 4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O

【解析】

依題意可知：M為氧元素，N為鈉元素，O是氯元素，P是鉻元素，Q是錳元素，因此有：

（1）元素Q的名稱為錳，P的基態原子價層電子排布式為3d54s1；

（2）O的氫化物的沸點比其上一周期同族元素的氫化物低是因為HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間無氫鍵；

（3）M、O電負性大小順序是O＞Cl，實驗室利用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣，反應的化學方程式為4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O；

(4)M、N分別為氧元素和鈉元素，根據晶胞結構示意圖可知，一個晶胞含有個8氧原子，8個鈉原子，其化學式為Na2O，該晶胞的邊長為 a pm，則該晶體的密度為=g/cm3。