Question

【題目】在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。2 min末該反應達到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.8 mol·L－1。下列判斷錯誤的是（　　）

A. x＝4 B. 2 min內B的反應速率為0.1 mol·(L·min)－1

C. 混合氣體密度不變，則表明該反應已達到平衡狀態 D. B的轉化率為40%

Answer 1

【答案】C

【解析】根據化學平衡三段式列式計算，平衡時C的濃度為0.8 mol·L－1，物質的量為1.6mol

3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g）

起始量（mol） 3 1 0 0

變化量（mol） 1.2 0.4 1.6 0.8

平衡量（mol） 1.8 0.6 1.6 0.8

依據上式分析計算：

A、根據濃度變化量之比等于化學計量數之比可知x=4，故A正確；B、2min內B的反應速率=0.4mol/(2L·2min)=0.1 mol·(L·min)－1，故B正確；

C、反應前后氣體總質量不變，混合氣體密度不變，不能表明該反應已達到平衡狀態，故C錯誤；D、 B的轉化率=0.4mol/1mol=0.4，即 B的轉化率為40%，故D正確；故選C．