Question

【題目】次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產品，具有較強還原性，回答下列問題：

（1）①H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式______________________。

②NaH2PO2為___________（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯___________（填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”）。

③H3PO2中，P元素的化合價為___________；

（2）H3PO2可用于化學鍍銀，反應中Ag+還原為銀，H3PO2氧化為H3PO4，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。

（3）H3PO2的工業制法是:將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4 反應，寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式______________________。

Answer 1

【答案】H3PO2H++H2PO2- 正鹽 弱堿性 +1 4:1 2P4+3Ba(OH)2+6H2O =2PH3+3Ba(H2PO2)2

【解析】

(1)根據H3PO2是一元中強酸可知，H3PO2是弱電解質，溶液中部分電離出氫離子，據此寫出電離方程式。形成的鹽為弱酸強堿鹽，水解呈堿性；根據化合物中總化合價為0計算出P元素的化合價；

(2)先判斷氧化劑、還原劑，然后根據化合價升降守恒，計算氧化劑和還原劑的比例；

(3)氧化還原反應，根據得失電子守恒和原子守恒書寫方程式。

(1)①H3PO2是一元中強酸，溶液中部分電離出氫離子，所以其電離方程式為：H3PO2H2PO2－+H＋；

②H3PO2是一元酸，只能電離出1個H＋。NaH2PO2，雖然H2PO2－中含有2個H原子，但是均不能電離出來，所以NaH2PO2為正鹽。H2PO2－為弱酸的酸根陰離子，能夠結合水電離出來的H＋，使得溶液中的OH－的濃度大于H＋的濃度，溶液呈現弱堿性；

③根據化合價代數和為O，設P的化合價為x，有3×1＋x＋2×(－2)=0，的x=＋1，P的化合價為+1；

(2)Ag＋還原成Ag，Ag＋為氧化劑，化合價降低1價。H3PO2氧化為H3PO4，H2PO2作還原劑，其化合價從＋1升高到＋5，升高4價，化合價升降守恒，氧化劑和還原劑的比例為4：1；

(3)PH3中P的化合價為－3，化合價從0降低到－3，總共降低了3價。Ba(H2PO2) 2中P的化合價為＋1，包含了2個P，化合價總共升高2價。P4發生了歧化反應，化合價升降守恒，則PH3和Ba(H2PO2) 2的比例為2：3；再根據原子守恒配平，化學方程式為2P4+3Ba(OH)2＋6H2O =2PH3＋3Ba(H2PO2)2。