Question

【題目】把5.1 g鋁鎂合金的粉末放入100 mL某鹽酸中，恰好完全反應得到5.6 L H2(標準

狀況下)。試計算：

（1） 上述反應過程中，轉移電子的物質的量；

（2） 該鹽酸的物質的量濃度；

（3） 該合金中鋁的質量分數。

Answer 1

【答案】

（1）0.5mol；（2）5mol/L；（3）52.9％

【解析】

試題分析：（1）標準狀況下5.6L氫氣的物質的量為：n(H2)==0.25mol，

根據電子守恒，生成0.25mol氫氣轉移的電子的物質的量為：0.25mol×2=0.5mol，答：反應過程中，轉移電子的物質的量為0.5mol；

（2）設5.1g鎂鋁合金中含有鎂xmol，含有鋁ymol，則

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，

1 2 1

x 2x x

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，

2 6 3

y 3y y

x+y＝0.25，24x+27y＝5.1，解得：x＝0.1，y＝0.1，

反應消耗的鹽酸的總物質的量為：2x+3y=0.1mol×2+0.1mol×3=0.5mol，

鹽酸的物質的量濃度為：c(HCl)==5mol/L，

答：該鹽酸的物質的量濃度為5mol/L；

（3）該合金中鋁的質量分數為：w(Al)=×100%≈52.9%，

故：該合金中鋁的質量分數為52.9%。