Question

【題目】化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。

（1）鋅錳干電池是應(yīng)用最普遍的電池之一（如圖所示），鋅錳干電池的負(fù)極材料是_______，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為：_____________________。若反應(yīng)消耗16.25 g 負(fù)極材料，則電池中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。

（2）目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池其電池總反應(yīng)式可以表示為：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水，但能溶于酸，以下說法中正確的是____。

①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng) ②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)

③充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?④放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?

A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③

（3）右圖為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖，根據(jù)電子運(yùn)動(dòng)方向可知，則X極為電池的______(填“正”或“負(fù)”)極，Y極的電極反應(yīng)方程式為____________________。

Answer 1

【答案】 鋅 Zn－2e－=Zn2＋ 0.5 B 負(fù) O2＋2H2O－4e－=4OH－

【解析】試題分析：（1）鋅錳干電池中的負(fù)極是Zn，發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子生成鋅離子，電極反應(yīng)式是 Zn－2e－=Zn2＋；16.25gZn的物質(zhì)的量是16.25g/65g/mol=0.25mol，每個(gè)Zn失去2個(gè)電子，所以電池中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.5mol；

（2）該反應(yīng)的反應(yīng)條件不同，所以不是可逆反應(yīng)；①錯(cuò)誤，②正確；充電時(shí)，是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，放電時(shí)是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以③錯(cuò)誤，④正確，答案選B ；

（3）氫氧燃料電池中，電子從負(fù)極向正極移動(dòng)，X是電子流出的一極，所以X是負(fù)極；Y是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合電解質(zhì)溶液，氧氣得到電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O－4e－=4OH－。