Question

【題目】某化學興趣小組設計了如圖裝置，該裝置能制取Cl2，并進行相關性質實驗，且可利用裝置G儲存多余的氯氣。

（1）A中發生反應的化學反應方程式為_________________________

（2）實驗開始時，先打開分液漏斗旋塞和活塞K，點燃A處酒精燈，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃E處酒精燈，回答下列問題：

①在裝置C、D中能看到的實驗現象分別是 __________________ 、_______________ ；

②在裝置E的硬質玻璃管內盛有碳粉，發生氧化還原反應，產物為CO2和HCl，則E中發生反應的化學方程式為______________________________；

③裝置F中球形干燥管的作用是____________________________；

（3）儲氣瓶b內盛放的試劑是______________________________；

（4）實驗結束后，某同學想檢驗B瓶內液體是否完全與Cl2反應，可采用的方法是： __________________

Answer 1

【答案】MnO2+4HCl（濃）MnCl2+H2O+Cl2↑溶液由無色變為藍色溶液先變紅色后褪色C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl防止倒吸飽和食鹽水取少量B內液體于試管中，滴入少量鐵氰酸鉀溶液，若生成藍色沉淀，則氯化亞鐵未反應，若無明顯現象，則氯化亞鐵反應完全

【解析】

(1)A是制備氯氣的裝置，二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，化學方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+H2O+Cl2↑；故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+H2O+Cl2↑；

(2)①氯氣有強的氧化性，能夠氧化碘化鉀溶液生成單質碘，碘單質遇到淀粉變藍，所以C中現象為：溶液由無色變為藍色；氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以遇到紫色石蕊試液先變紅后褪色，所以D中現象為：溶液先變紅色后褪色，故答案為：溶液由無色變為藍色；溶液先變紅色后褪色；

②在裝置E的硬質玻璃管內盛有碳粉，發生氧化還原反應，產物為CO2和HCl，依據得失電子守恒和原子個數守恒反應方程式：C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl，故答案為：C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl；

③氯氣、氯化氫都易溶于氫氧化鈉溶液，容易發生倒吸，所以裝置F中球形干燥管的作用是防倒吸；故答案為：防倒吸；

(3)氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以裝置b中液體為飽和食鹽水；故答案為：飽和食鹽水；

(4)如果溶液中含有二價鐵離子則加入鐵氰化鉀溶液會產生藍色沉淀，所以要檢測B瓶內液體是否完全與Cl2反應方法：取少量B內液體于試管中，滴入少量鐵氰酸鉀溶液，若生成藍色沉淀，則氯化亞鐵未反應，若無明顯現象，則氯化亞鐵反應完全；

故答案為：取少量B內液體于試管中，滴入少量鐵氰酸鉀溶液，若生成藍色沉淀，則氯化亞鐵未反應，若無明顯現象，則氯化亞鐵反應完全。