下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
| A．配制氯化鐵溶液時，加入少量稀鹽酸 |
| B．配制氯化亞鐵溶液時，加入少量鐵屑 |
| C．在含有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl,溶液顏色會變淺 |
| D．在硫酸銅飽和溶液中加入一塊膽礬，晶體外形變規則 |
B
解析試題分析：如果改變影響平衡的1個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向進行，中這就是勒夏特列原理，該原理適用于所有的平衡體系。A、氯化鐵溶于水，鐵離子水解，所以配制氯化鐵溶液時，加入少量稀鹽酸的目的是抑制鐵離子水解，A不符合題意；B、亞鐵離子極易被氧化生成鐵離子，所以配制氯化亞鐵溶液時，加入少量鐵屑的目的是防止亞鐵離子被氧化，與平衡無關系，B符合題意；C、氨水中存在電離平衡，因此在含有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl溶液會抑制氨水的電離，溶液的堿性降低顏色會變淺，C不符合題意；D、硫酸銅溶于水存在溶解平衡，因此在硫酸銅飽和溶液中加入一塊膽礬，晶體外形變規則，D不符合題意，答案選B。
考點：考查勒夏特例原理原理應用的有關判斷
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在恒溫恒壓的密閉容器中，充入 4L X和3L Y的混合氣體，在一定條件下發生下列反應：4X（g）＋3Y（g）
2Q（g）＋ nR（g）達到平衡時測得 X的轉化率為25％，此時混合氣體的體積為6.5L。則該反應方程式中的n值是
| A．8 | B．6 | C．5 | D．3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列對化學反應方向的敘述，正確的是
| A．室溫下不能自發進行的反應，在高溫下有可能自發進行 |
| B．熵增加有利于反應的自發進行，熵減少的反應常溫下都不會自發進行 |
| C．非自發反應在任何情況下都不會發生 |
| D．ΔH－TΔS作為化學反應方向的判據，在任何條件下都適用 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用CO合成甲醇（CH3OH）的化學反應方程式為CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H＜0；按照相同的物質的量投料，測的CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如右圖所示。下列說法正確的是
| A．平衡常數：K(a)＞K(c) K(b)＝K(d) |
| B．正反應速率：v(a)＞v(c) v(b)＞v(d) |
| C．平均摩爾質量：M(a)＜M(c) M(b)＞M(d) |
| D．平衡時a點一定有n(CO)：n(H2)＝1:2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
兩體積相同的密閉容器中均充入1 mol X和1mol Y，分別于300℃和500℃開始發生反應： X（g）+Y（g）
3Z（g）。Z的含量（Z%）隨時間t的變化如下圖所示。已知在t3時刻改變了某一實驗條件。下列判斷正確的是
| A．曲線a是500℃時的圖像 |
| B．正反應是吸熱反應 |
| C．t3時刻可能是增大了壓強 |
| D．t3時刻可能是降低了溫度 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定溫度下，飽和氯水中存在平衡：Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO。下列說法中確的是
A．光照一段時間后， 增大 |
| B．加入碳酸鈣粉末后，溶液的pH增大 |
| C．加入少量水，由水電離的c(H＋)減小 |
| D．加入NaOH固體，一定有c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(ClO－)） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
T1℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發生如下反應：
A(g)＋2B (g) 
C(g)
反應過程中測定的部分數據見下表：
| 反應時間/min | n(A)/mol | n(B)/ mol |
| 0 | 1.00 | 1.20 |
| 10 | 0.50 | |
| 30 | | 0.20 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
| 物質 | X | Y | Z |
| 初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
2Z，其平衡常數值為1600查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在固定體積的密閉容器中進行如下反應：2SO2(g) + O2(g) 
2 SO3(g)。已知反應過程某一時刻SO2、O2、SO3濃度（mol?L－1）分別為0.2、0.1、0.2，達到平衡時，濃度可能正確的是（ ）
| A．SO2、O2分別為0.4mol?L－1、0.2mol?L－1 | B．SO2為0.25mol?L－1 |
| C．SO2、SO3均為0.15mol?L－1 | D．SO3為0.4mol?L－1 |
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