下列對化學反應方向的敘述，正確的是
| A．室溫下不能自發進行的反應，在高溫下有可能自發進行 |
| B．熵增加有利于反應的自發進行，熵減少的反應常溫下都不會自發進行 |
| C．非自發反應在任何情況下都不會發生 |
| D．ΔH－TΔS作為化學反應方向的判據，在任何條件下都適用 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025kJ/mol該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是
| A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同 |
B．2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)的正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化可用上圖表示 |
| C．2NO＋2CO2CO2＋N2的ΔH＜0，常溫下該反應一定能自發進行 |
| D．25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，在4個容積均為1 L的恒容容器中分別進行反應(各容器中A都足量)
A(s)+B(g) 
C(g)+D(g) ΔH ="+100" kJ·mol－1，某時刻測得部分數據如下表：
| 容器編號 | n(B)/mol | n(C)/mol | n(D)/mol | 反應時間/min | 反應速率 |
| Ⅰ | 0.06 | 0.60 | 0.10 | t1 | v(正)=v(逆) |
| Ⅱ | 0.12 | 1.20 | 0.20 | t2 | |
| Ⅲ | 0.32 | 1.0 | 0 | 0 | |
| Ⅳ | 0.12 | 0.30 | | | v(正)=v(逆) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，在容積為2 L的密閉容器中發生反應CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，部分數據見下表（表中t2>t1）
| 反應時間／min | n(CO)／mol | n(H2O)／mol | n(CO2)／mol | n(H2)／mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 | 0 | 0 |
| t1 | 0.80 | | | |
| t2 | | 0.20 | | |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=－92kJ/mol，若只改變下列一個條件，一定能增大正反應速率且使平衡向正反應方向移動的是（ ）
| A．升高溫度 | B．增大容器體積 |
| C．降低c(NH3) | D．將三種物質濃度均增大到原來的2倍 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度下，把3molA和2.5molB混合，盛入容積為2L的容器內，使它們發生反應：
3A（氣）+B（氣）
xC（氣）+2D（氣）
經過5min后達到平衡生成1mol D , 測得C的平均生成速率為0.10mol·L-1·min-1。下列敘述不正確的是
| A．x的值為2 |
| B．B的轉化率為20% |
| C．平衡常數為1/3 |
| D．A的平均消耗速率為0.15mol·L-1·min-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
| A．配制氯化鐵溶液時，加入少量稀鹽酸 |
| B．配制氯化亞鐵溶液時，加入少量鐵屑 |
| C．在含有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl,溶液顏色會變淺 |
| D．在硫酸銅飽和溶液中加入一塊膽礬，晶體外形變規則 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發生反應：A(g) + 2B(g)
xC(g)ΔH=-192kJ·mol-1,向M、N中都通入1molA和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是 ( )
| A．若x=3，達到平衡后A的體積分數關系為：φ(M)>φ(N) |
| B．若x>3，達到平衡后B的轉化率關系為：α(M)>α(N) |
| C．若x<3，C的平衡濃度關系為：c(M)>c(N) |
| D．x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等 |
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