Question

【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：

溫度/ ℃	700	800	830	1000	1200
平衡常數	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

830℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應初始4 s內A的平均反應速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列說法正確的是

A．4 s時c(B)為0.76mol/L

B．830℃達平衡時，A的轉化率為80%

C．反應達平衡后，升高溫度，平衡正向移動

D．1200℃時反應C(g)+D(g）A(g)+B(g)的平衡常數的值為0.4

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A．反應初始4s內A的平均反應速率v(A)=0.005mol/(Ls)，速率之比等于化學計量數之比，所以v(B)=v(A)=0.005mol/(Ls)，則4s內△c(B)=0.005molL-1s-1×4s=0.02mol/L，B的起始濃度為=0.4mol/L，故4s時c(B)=0.4mol/L-0.02mol/L=0.38mol/L，故A正確；B．設平衡時A的濃度變化量為x，則：

A(g)+B(g)C(g)+D(g)

開始(mol/L)：0.1 0.4 0 0

變化(mol/L)：x x x x

平衡(mol/L)：0.1-x 0.4-x x x

故=1，解得x=0.08，所以平衡時A的轉化率為×100%=80%，故B錯誤；C．由表格可知，溫度升高，化學平衡常數減小，平衡逆向移動，不是正向移動，故C錯誤；D.1200℃時反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常數值為0.4，所以1200℃時反應C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數的值為=2.5，故D錯誤；故選A。