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用稀H₂SO₄溶液FeS和Fe（OH）₃的混合物56.6g，可得到3.2g硫，原混合物中FeS的質量可能是（　�。�
①8.8g ②21.4g ③35.2g ④47.8g．

A．①②

B．②④

C．①③

D．③④

分析：根據方程式計算出生成3.2g硫，需要FeS和Fe（OH）₃的質量，判斷Fe³⁺與H₂S是否恰好完全反應，若求的二者質量之和等于56.6g，說明Fe³⁺與H₂S恰好完全反應，求得的FeS質量即為原混合物中FeS的質量．若求的二者質量之和小于56.6g，說明Fe³⁺與H₂S不是恰好完全反應，有物質過量，分情況討論．

解答：解：發生反應的化學方程式：
FeS+H⁺=Fe²⁺+H₂S
Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+2H⁺+S↓
由方程式可得關系式FeS～～～～2Fe（OH）₃～～～～S
所以 88g 214g 32g
8.8g 21.4g 3.2g
要生成3.2g硫，須有m（FeS）=8.8g，m[Fe（OH）₃]=21.4g，因8.8+21.4=30.2（g）＜56.6（g），說明Fe³⁺與H₂S不是恰好完全反應，有物質過量．
所以：①當H₂S完全反應，有FeS8.8g；
②當Fe³⁺完全反應時，有Fe（OH）₃21.4g，則混合物中FeS的質量為56.6-21.4=35.2（g）．
故選C．

點評：本題考查混合物過量計算，關鍵判斷Fe³⁺與H₂S是否恰好完全反應，是對學生綜合能力的考查，難度中等．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學生用標準0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管． C．用蒸餾水洗干凈滴定管．
D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下． E．檢查滴定管是否漏水． F．另取錐形瓶，再重復操作一次． G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．
a、滴定操作的正確順序是（用序號填寫）：

ECDBAGF（或ECBADGF）

．
b、該滴定操作中應選用的指示劑是：

酚酞

．
c、在G操作中如何確定終點？

滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色

．
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）

偏大

，原因是

滴定管內壁上的水膜，將標準液稀釋，使體積讀數偏大

．
（3）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質的量濃度（計算結果精確到小數點后二位）

4.20

mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）某研究性學習小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關說法中正確的是

ABD

．
A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
B、如果實驗中需用60mL 的稀硫酸標準溶液，配制時應選用100mL容量瓶；
C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏��；
D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
E、配制溶液時，若在最后一次讀數時俯視讀數，則導致最后實驗結果偏大．
F、中和滴定時，若在最后一次讀數時俯視讀數，則導致最后實驗結果偏大．
（2）常溫下，已知0.1mol?L^-1一元酸HA溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8．
①常溫下，0.1mol?L^-1 HA溶液的pH=

；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應的離子方程式：

HA+OH^-═A^-+H₂O

；
②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質的量濃度大小關系是：

c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

；
③0.2mol?L^-1HA溶液與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：
c（H⁺）+c（HA）-c（OH^-）=

0.05

mol?L^-1．（溶液體積變化忽略不計）
（3）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數K_w=

1.0×10^-13

．
①該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L^-1的稀H₂SO₄溶液與100mL 0.4mol?L^-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=

．
②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pH_a）與NaOH溶液的pH（pH_b）的關系是：

pH_a+pH_b=12

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗的敘述，正確的是（填序號）

BDGIJKM

．
（A）配制500mL某物質的量濃度的溶液，可用兩只250mL的容量瓶
（B）用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質
（C）無法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離
（D）用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
（E）為了測定某溶液的pH，將未經濕潤的pH試紙浸入到待測溶液，過一會取出，與標準比色卡進行對比
（F）用濃氨水洗滌做過銀鏡反應的試管
（G）在測定硫酸銅晶體里結晶水含量的實驗中，稱量操作至少需四次
（H）濃硫酸不小心沾到皮膚上，立刻用稀NaOH溶液洗滌
（I）在氫氧化鐵膠體中加入少量硫酸會產生沉淀
（J）用結晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉
（K）除去FeCl₃酸性溶液中少量的FeCl₂，加稍過量的雙氧水后放置
（M）在制取干燥純凈的Cl₂時，先使Cl₂通過水（或飽和食鹽水），后通過濃H₂SO₄．

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科目：高中化學 來源： 題型：

填空題：
（1）下列實驗操作不正確的是

（填字母代號）．
A．在催化劑存在的條件下，苯和溴水發生反應可生成無色、比水重的液體溴苯．
B．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，完成乙醇氧化為乙醛的實驗．
C．醇中含有少量水可加入生石灰再蒸餾制得無水乙醇．
D．驗證蔗糖的水解產物時，將蔗糖和稀H₂SO₄溶液混合，水浴加熱使其充分水解，然后用稀的NaOH溶液使其呈堿性后，再滴加銀氨溶液．
F．驗證溴乙烷水解產物時，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合，充分振蕩溶液、靜置、待液體分層后，滴加硝酸銀溶液．
G．實驗室蒸餾石油時溫度計水銀球插入石油中測量溫度，收集60℃～150℃餾分得到汽油．

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科目：高中化學 來源：2014屆福建省漳州市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

閱讀下列實驗內容，根據題目要求回答問題：

某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14 mol·L^－¹的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）該學生用標準0.14 mol·L^－¹NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。

C．用蒸餾水洗干凈滴定管。

D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E、檢查滴定管是否漏水。

F、另取錐形瓶，再重復操作一次。

G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）___________________________ 。

②該滴定操作中應選用的指示劑是 ____________ 。

③在G操作中如何確定終點？ __________________________ ____ 。

（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果______________（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）。

（3）配制準確濃度的稀H₂SO₄溶液，必須使用的主要容器是 ___________ 。

（4）如有1 mol·L^－¹和0.1 mol·L^－¹的NaOH溶液，應用________________ _的NaOH溶液，原因是__________________________ __________________________ 。

（5）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入 __（選填“甲”或“乙”）中。

（6）觀察堿式滴定管讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致測得的稀H₂SO₄溶液濃度測定值（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）

（7）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質的量濃度（計算結果保留到小數點后第二位） ___ 。

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