Question

某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學生用標準0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管． C．用蒸餾水洗干凈滴定管．
D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下． E．檢查滴定管是否漏水． F．另取錐形瓶，再重復操作一次． G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．
a、滴定操作的正確順序是（用序號填寫）：

ECDBAGF（或ECBADGF）

．
b、該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：

酚酞

．
c、在G操作中如何確定終點？

滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色

．
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）

偏大

，原因是

滴定管內(nèi)壁上的水膜，將標準液稀釋，使體積讀數(shù)偏大

．
（3）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后二位）

4.20

mol/L．

Answer 1

分析：（1）a、根據(jù)酸堿中和滴定操作正確的操作步驟進行排序；
b、根據(jù)氫氧化鈉與硫酸恰好中和溶液的pH為7選擇使用的指示劑；
c、根據(jù)滴定結(jié)束前硫酸溶液的顏色及反應(yīng)結(jié)束后混合液的顏色變化判斷滴定終點；
（2）滴定管沒有潤洗，滴定管內(nèi)的蒸餾水導致盛裝的溶液體積增大，溶液濃度減小；
（3）根據(jù)滴定消耗的氫氧化鈉溶液的體積及反應(yīng)方程式計算出待測液硫酸的物質(zhì)的量濃度．

解答：解：（1）a、用標準0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作步驟為：檢查滴定管是否漏水、洗滌滴定管、潤洗并盛裝標準液、潤洗盛裝標準液的滴定管、盛裝標準液、開始滴定、重復滴定等，所以正確的操作順序為：ECDBAGF（或ECBADGF），
故答案為：ECDBAGF（或ECBADGF）；
b、由于氫氧化鈉與硫酸恰好中和，溶液的pH=7，可以選用酚酞（變色范圍為：8-10）作為指示劑，
故答案為：酚酞；
c、滴定結(jié)束前，滴入酚酞的硫酸溶液為無色，滴定結(jié)束時，溶液變成紅色，所以滴定終點現(xiàn)象為：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色，
故答案為：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色；
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗，相當于標準液被稀釋，所以消耗掉的稀硫酸就會增多，滴定結(jié)果偏大，
故答案為：偏大；滴定管內(nèi)壁上的水膜，將標準液稀釋，使體積讀數(shù)偏大；
（3）根據(jù)反應(yīng)：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，稀釋后的硫酸溶液濃度為：c（H₂SO₄）=

1 2 ×0.14mol/L×0.015L

0.025L

=0.042mol/L，
稀釋前稀硫酸的濃度為：0.042mol/L×

100mL

1mL

=4.20mol/L，
故答案為：4.20．

點評：本題考查了酸堿中和滴定實驗操作及誤差分析，題目難度中等，要求學生熟記酸堿中和滴定的實驗步驟和注意事項，就能順利完成此類題目，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，旨在考查學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生規(guī)范的實驗設(shè)計能力．