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人造地球衛星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，它在放電時的電極反應為：Zn + 2OH^– –2e^–＝ZnO + H₂O，Ag₂O + H₂O + 2e^–＝2Ag + 2OH^–，下列敘述中，正確的是

A．Ag₂O 是負極，并被氧化

B．電流由鋅經外電路流向氧化銀

C．工作時，負極區溶液pH減小,正極區pH增大

D．溶液中OH^-向正極移動，K⁺、H⁺向負極移動

原電池負極鋅失電子，發生氧化反應，電子經導線流向正極，Ag₂O得電子，發生還原反應，而電流的方向和電子的流向正好相反。
由放電電極反應可知，負極消耗OH^–，堿性減小，pH減小，而正極正好相反。
電解質溶液的陰離子一般向負極移動，陽離子一般向正極移動（或者說：負極由于消耗了OH^—，故它向負極移動）
故答案為C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

人造地球衛星用到的一種高能電池-銀鋅電池，它在放電時的電極反應為：Zn+2OH^－－2e^－===ZnO+H₂O，Ag₂O+H₂O+2e^－===2Ag+2OH^－。據此判斷，氧化銀是:

A．負極，被氧化	B．負極，被還原
C．正極，被還原	D．正極，被氧化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

堿性鋅錳電池的總反應是：Zn + 2MnO₂+ 2H₂O =" 2MnOOH" + Zn(OH)₂，電解質是KOH。下列說法正確的是

A．堿性鋅錳電池是二次電池

B．MnO₂發生了還原反應

C．反應消耗 0.65gZn，有0.01 mol電子發生轉移

D．電池正極的反應為：Zn + 2 OH^－–2e^－=Zn(OH)₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據報道，科學家正在研究用容量更大的鋅電池取代鉛蓄電池，其電池反應式為
2Zn + O₂="=" 2ZnO，原料是鋅料、電解質溶液、空氣。下列敘述中正確的是（）

A．Zn是電池的正極	B．負極反應：Zn —2e^--="=" Zn²⁺
C．正極發生氧化反應	D．電解質溶液應選擇稀硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氧燃料電池以氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，電極為多孔鎳，電解質溶液為30%的氫氧化鉀溶液。以下幾種說法，正確的組合是（　　）
①正極反應為O₂＋4e^－＋4H^＋===2H₂O　②負極反應為2H₂＋4OH^－－4e^－===4H₂O
③電池工作時正極區pH升高，負極區pH下降　④電池工作時溶液中的陰離子移向正極

A．①②③　

B．②③　

C．②④　

D．①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某新型堿性可充電電池，能長時間保持穩定的放電電壓。該電池的總反應為3Zn+2K₂FeO₄，8H₂O

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，以下說法錯誤的是

A．電池放電是化學能轉化成電能的過程

B．放電時正極反應為：FeO₄²^－+ 4H₂O + 3e^－===Fe（OH）₃+ 5OH^－

C．充電時電池的負極接外電源的正極

D．充電時電解質溶液中的陰離子向陽極定向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一種由甲醇、氧氣和強堿溶液(作電解質)組成的新型手機電池，可持續使用一個月，其電池反應為：

，則有關說法正確的是

A．放電時CH₃OH參與反應的電極為正極

B．放電時負極的電極反應為CH₃OH＋8OH^－→CO＋6H₂O＋6e^－

C．標準狀況下，通入5.6 L O₂并完全反應后，有0.5 mol電子轉移

D．放電一段時間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液與100mL0.5mol/LNa₂SO4溶液中的 Na+的物質的量濃度相等的是

A．200mL0.5mol/LNaCl溶液

B．100mL1mol/LNa₂CO3溶液

C．100mL0.5mol/LNa3PO4溶液

D．1L1mol/LNaOH溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）全礬液流電池是一種新型電能儲存和高效轉化裝置，其電解質溶液為VOSO₄溶液，該電解質溶液可通過下列方法制取：將18.2gV₂O₅和30mL濃H₂SO₄加入到40mL水中，并在充分攪拌下在水浴上加熱20min。向溶液中加水稀釋至375mL，通SO₂至懸浮液變成深藍色溶液。將此溶液蒸發濃縮至原體積的五分之一，通入足量的CO₂。再將溶液煮沸后，用稀釋至1000mL，全礬液流電池的工作原理為VO²⁺+H₂O+V₂+

+V₂⁺+2H⁺。
（1）通入SO₂發生反應的化學方程式為                      。
（2）通入SO₂的目的是                         。
（3）全礬液流電池充電時，陽極的電極反應式為                    。
（4）某溶液中含有VO₂⁺、Cr₂O₃^2—，現向此溶液中滴入29.00mL0.1mol/L的FeSO₄溶液，恰好使VO₂⁺ →VO²⁺，Cr₂O₃^2—→ Cr³⁺。再滴入2.00mL，0.020mol/LKMnO₂溶液，又恰好使VO²⁺ →VO₂⁺,而Cr³⁺不變,試求溶液中Cr的質量(mg).

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