【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 56 g Fe 與1mol Cl2充分反應，轉移的電子數為3NA
B. 分子數為 0.1NA的CH4和NH3混合氣體，含有的共用電子對數為0.4NA
C. 25℃時，1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有0.02NA 的OH－
D. 常溫常壓下，22 g D3O+中含有10NA個電子
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【題目】某研究小組向某2L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B，發生反應A(s)+2B(g)
D(g)+E(g)；△H=Q kJ·mol－1。
（1）對于該反應，用各物質的反應速率與時間的關系曲線表示如下，示意圖中的___________(填序號)正確。
（2）若該密閉容器絕熱，實驗測得B的轉化率隨溫度變化如右圖所示。由圖可知，Q_________0(填“大于”或“小于)，c點v正__________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）在T℃時，反應進行到不同時間測得各物質的物質的量如表：
①T℃時，該反應的平衡常數K=___________。
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據表中的數據判斷改變的條件可能是___________(填字母編號)。
a.通入一定量的B b.加入一定量的固體A c.適當縮小容器的體積 d.升高反應體系溫度
③同時加入0.2mol B、0.1molD、0.1mol E后，其他反應條件不變，該反應平衡________移動。(填“向右”、“不”、“向左”)
④維持容器的體積和溫度T℃不變，若向該容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和0.4molA，達到平衡后，混合氣體中B的物質的量分數是___________。
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【題目】A，B，C，D四種短周期元素的原子半徑依次減小，D能分別與A，B，C形成電子總數相等的分子X、Y、Z。C原子的最外層電子排布為nsnnp2n。E的原子序數為29。
(1)A，B，C的第一電離能由小到大的順序為________(用元素符號表示)。
(2)X是含有________鍵(填“非極性”或“極性”，下同)的________分子。
(3)A的一種氫化物的相對分子質量為26，其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數之比為________。
(4)Y分子的空間構型為__________，其中心原子采取________雜化。
(5)一種由B，C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為________。
(6)Y是一種易液化的氣體，請簡述其易液化的原因_________。
(7)寫出E2＋的電子排布式___________________，并寫出E2＋在Z中通入足量Y得到深藍色溶液的離子反應方程式_______。
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【題目】為探究黑色固體 X(僅含兩種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：
（1）X的化學式是________________。
（2）寫出固體甲與稀硫酸反應的離子方程式________________________。
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【題目】用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)+4NO2(g)
4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=574 kJ·mol1
②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=1 160 kJ·mol1
下列說法不正確的是
A. 由反應①可推知：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=Q，Q>574 kJ·mol1
B. 等物質的量的甲烷分別參加反應①、②，反應轉移的電子數不同
C. 若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，則放出的熱量為173.4 kJ
D. 若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，則整個過程中轉移的電子總物質的量為1.6 mol
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【題目】MOH強堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有關離子的濃度應滿足的關系是( )。
A.c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)B.c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
C.c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)D.c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)
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【題目】已知下列熱化學方程式：
①H2(g)+1/2O2(g)
H2O(l) ΔH=285.8 kJ·mol1
②H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) ΔH=241.8 kJ·mol1
③C(s)+ 1/2O2(g)CO(g) ΔH=110.5 kJ·mol1
④C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1
回答下列各問題：
（1）上述反應中屬于放熱反應的是_______________________。
（2）H2的燃燒熱為________
（3）燃燒10 g H2生成液態水，放出的熱量為________。
（4）CO的燃燒熱為________；其熱化學方程式為______________。
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【題目】鋁土礦是冶煉金屬鋁的重要原料，其中主要成分為 Al2O3、Fe2O3 等。工業上可 NaOH 溶解 Al2O3 使 其與雜質分離：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
（1）找出上述反應中化合價為負值的元素，寫出其原子的電子式_____。
（2）同溫同壓下，上述元素形成的氣體密度最大的物質的分子式為_____。
（3）上述反應中兩種金屬元素對應單質的活潑性強弱關系為：____，從原子結構的角度分 析其原因：_________。
（4）若根據化學性質進行物質分類，則 Al2O3 屬于______氧化物，據此推測下列反應方程式正確的是______。
A．Al2O3+3H2O═2Al（OH）3
B.2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O
C．Al（OH）3+NaOH═NaA1O2+2H2O
D NaAlO2+4HCl═AlCl3+2H2O
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