Question

【題目】已知下列熱化學方程式：

①H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH=285.8 kJ·mol1

②H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) ΔH=241.8 kJ·mol1

③C(s)+ 1/2O2(g)CO(g) ΔH=110.5 kJ·mol1

④C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1

回答下列各問題：

（1）上述反應中屬于放熱反應的是_______________________。

（2）H2的燃燒熱為________

（3）燃燒10 g H2生成液態水，放出的熱量為________。

（4）CO的燃燒熱為________；其熱化學方程式為______________。

Answer 1

【答案】①②③④ 285.8kJmol-1 1429.0 kJ 283.0 kJ/mol CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol

【解析】

(1)放熱反應的焓變小于0；

(2) 根據燃燒熱的概念；

(3) 根據2gH2燃燒生成液態水放出285.8kJ的熱量計算；

(4)觀察題給方程式，不難看出，題目要求寫出的方程式可據蓋斯定律，④-③得：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol。

（1）已知四個熱化學方程式的焓變都小于0，故都是放熱反應，

故答案為：①②③④；

（2）燃燒熱為1 mol純物質完全燃燒生成穩定氧化物時放出的熱量，所以H2的燃燒熱為285.8kJmol-1；

故答案為：285.8kJmol-1；

（3）2gH2燃燒生成液態水放出285.8kJ ，則燃燒10 g H2生成液態水Q放＝×285.8 kJ=1 429.0 kJ。

故答案為：1429.0 kJ；

(4)據蓋斯定律，④-③得：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol，故CO的燃燒熱為283．0 kJ/mol，

故答案為：283.0 kJ/mol；CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol。