Question

某澄清溶液中可能含有下列離子中的幾種：Na^＋、、Fe^2＋、Fe^3＋、Ba^2＋、、、Cl^－。對其進行如下實驗：①用玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，試紙顯紅色；②另取少量溶液加入BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；③取②中上層清液加入酸化的硝酸銀溶液，也生成白色沉淀。下列關于該溶液的說法中正確的是

A．該溶液中一定不存在Ba2＋和

B．取③中濾液加入KSCN，溶液顯血紅色，則原溶液中一定有Fe3＋

C．該溶液中一定存在和Cl－

D．另取該溶液加入少量稀NaOH溶液，微熱，試管口的濕潤紅色石蕊試紙不變藍，則原溶液中一定不存在

Answer 1

A

根據①，溶液呈酸性，則一定不含；根據②，溶液中一定含，則一定不含Ba^2＋，在第②步中引入Cl^－，所以原溶液中Cl^－不能確定；在實驗②中加入了HNO₃，而HNO₃能把Fe^2＋氧化成Fe^3＋，所以無法確定原溶液中是否含有Fe^3＋；檢驗，應加入足量濃NaOH溶液再加熱。