Question

下列說法正確的是

A．水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關(guān)，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度

B．Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)

C．常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c()/c(NH3·H2O)的值增大

D．室溫下，CH3COOH的KW＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)與NH3·H2O中的c(OH－)相等

Answer 1

C

A項，加強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽(如NaCl)不影響水的電離；B項，溶度積常數(shù)是溫度的函數(shù)，只受溫度的影響；C項，加入NH₄Cl，NH₃·H₂O＋OH^－平衡向逆反應(yīng)方向移動，故pH減小，但由勒夏特列原理可知，c()/c(NH₃·H₂O)的值增大；D項，只知道平衡常數(shù)，但不知溶液的濃度，故c(H^＋)、c(OH^－)無法計算。