【題目】常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好達到飽和，設該溶液密度為1.20g /cm3，求：
(1)該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量 _______________mol
(2)溶液的體積_____________mL
(3)該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度_________mol
(4)取出20.0 mL該溶液，配成1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是___mL
【答案】0.05 33.3 1.5 30
【解析】
(1)根據(jù)守恒溶液中CuSO4的物質(zhì)的量等于CuSO45H2O的物質(zhì)的量。
(2)根據(jù)溶液質(zhì)量除以溶液密度得到溶液的體積。
(3)根據(jù)公式計算溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度。
(4)根據(jù)稀釋前后溶液的物質(zhì)的量不變建立關系。
(1)該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量
；故答案為：0.05。
(2)溶液的體積
；故答案為：33.3。
(3)該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度
；故答案為：1.5。
(4)取出20.0 mL該溶液，配成1.00 molL1的稀溶液，根據(jù)稀釋前后溶液的物質(zhì)的量不變建立關系式
，解得
，因此稀釋后溶液的體積是30 mL，故答案為：30。
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【題目】下列有關反應速率的說法正確的是：
A. 用鐵片和稀硫酸反應制氫氣時，改用98%的硫酸可以加快反應速率
B. 100 mL 2 molL﹣1的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變
C. 反應C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，增加C的量 , 其反應速率增大
D. 汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率變慢:
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【題目】以純堿溶液為原料，通過電解的方法可制備小蘇打，原理裝置圖如下：
上述裝置工作時，下列有關說法正確的是（ ）
A. 乙池電極接電池正極，氣體X為H2
B. Na+由乙池穿過交換膜進入甲池
C. NaOH溶液Z比NaOH溶液Y濃度小
D. 甲池電極反應：4OH－-4e-=2H2O+O2↑
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【題目】科學家對一碳化學進行了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。已知：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H1＝－90.1kJ/mol；3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2＝－31.0kJ/mol，CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學方程式為________。
（2）現(xiàn)向三個體積均為2L的恒容密閉容器I、II、Ⅲ中，均分別充入1molCO 和2mo1H2發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol。三個容器的反應溫度分別為Tl、T2、T3且恒定不變。當反應均進行到5min時H2的體積分數(shù)如圖所示，其中只有一個容器中的反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。
①5min時三個容器中的反應達到化學平衡狀態(tài)的是容器_______（填序號）。
②0-5 min內(nèi)容器I中用CH3OH表示的化學反應速率v(CH3OH)=_______。（保留兩位有效數(shù)字）
③當三個容器中的反應均達到平衡狀態(tài)時，平衡常數(shù)最小的是容器___________。（填序號）
（3）CO用于工業(yè)冶煉金屬，在不同溫度下用CO 還原四種金屬氧化物，達到平衡后氣體中l(wèi)g
與溫度（T）的關系如圖所示。下列說法正確的是_____（填字母）。
A．工業(yè)上可以通過增高反應裝置來延長礦石和CO接觸面積，減少尾氣中CO的含量
B．CO用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)時，還原效率不高
C．工業(yè)冶煉金屬銅(Cu) 時，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大
D．CO還原PbO2的反應△H＞0
（4）一種甲醇燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L－1的KOH溶液。
請寫出加入(通入)a物質(zhì)一極的電極反應式_________；每消耗6.4g甲醇轉移的電子數(shù)為____。
（5）一定條件下，用甲醇與一氧化碳反應合成乙酸可以消除一氧化碳污染。常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合后，若溶液呈中性，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為________________。
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【題目】標準狀況下有以下四種氣體：①6.72L CH4 ②3.01×1023 HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3。下列對四種氣體的關系從小到大表示不正確的是（ ）
A.物質(zhì)的量：④＜①＜③＜②B.體積：④＜①＜②＜③
C.質(zhì)量：④＜①＜③＜②D.氫原子個數(shù)：②＜④＜③＜①
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【題目】反應A→C分兩步進行：①A→B，②B→C。反應過程能量變化曲線如圖所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列說法正確的是
A. 三種物質(zhì)中B最不穩(wěn)定,A最穩(wěn)定
B. B→A反應的活化能為E1,反應B→C反應的ΔH=E4-E3
C. B→A反應與鋁熱反應一樣都屬于生成物的總能量高于反應物的總能量的放熱反應
D. 反應B→C是放熱反應, 反應A→C是放熱反應
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【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖。請回答下列問題：
(1)曬制藍圖時，用)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應的化學方程式為：2K3[Fe(C2O4)3
]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑：顯色反應的化學反應式為___FeC2O4+___K3[Fe(CN)6]一___Fe3[Fe(CN)6]2+_______，配平并完成該顯色反應的化學方程式。
(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進行實驗。
①通入氮氣的目的是_________________。
②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有______________，_____________。
③為防止倒吸，停止實驗時應進行的操作是______________。
④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗Fe2O3存在的方法是：______________。
(3)測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。
①稱量m g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1KMnO4，溶液滴定至終點。在滴定管中裝入KMnO4溶液的前一步，應進行的操作為____。滴定終點的現(xiàn)象是__________________。
②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為_____________________。若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視KMnO4溶液液面，則測定結果_____________________。
③過濾、洗滌實驗操作過程需要的玻璃儀器有__________________________________________。
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【題目】在標準狀況下，1.5molCO2的體積為____L；2molO2質(zhì)量為____g；將20gNaOH的物質(zhì)的量為_______mol，將其溶于水配成100ml溶液，該溶液的濃度為___mol/L。
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【題目】I、依據(jù)氧化還原反應：2Ag+(aq)+ Cu(s)== Cu2+(aq)+ 2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：
(1)電極X的材料是______；電解質(zhì)溶液Y是_____。
(2)銀電極上發(fā)生的電極反應為________； X電極上發(fā)生的電極反應為____________。
(3)圖中所示連接的鹽橋(U型管中裝有飽和KNO3溶液)裝置，將其放置于電解質(zhì)溶液中，此時鹽橋中的K+移向__________(填“CuSO4溶液”或“Y溶液”)，形成閉合回路，構成原電池。
II、如圖所示，甲、乙為相互串聯(lián)的兩個電解池。請回答：
(1)甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則A電極為________極，電極反應為________。溶液中的c(Cu2＋)與電解前相比________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(2)乙池中Fe極電極反應為______________若在乙池中滴入少量酚酞溶液，電解一段時間后，鐵極附近呈__________色。
(3)若甲池A極增重12.8 g，則乙池C(石墨)極放出氣體在標準狀況下的體積為___________。
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