【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下有以下四種氣體：①6.72L CH4 ②3.01×1023 HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3。下列對四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是（ ）
A.物質(zhì)的量：④＜①＜③＜②B.體積：④＜①＜②＜③
C.質(zhì)量：④＜①＜③＜②D.氫原子個數(shù)：②＜④＜③＜①
【答案】B
【解析】
A. 物質(zhì)的量：①6.72L CH4的物質(zhì)的量
；②3.01×1023 HCl分子的物質(zhì)的量
；③13.6g H2S 的物質(zhì)的量
；④0.2mol NH3；因此物質(zhì)的量大小關(guān)系為④＜①＜③＜②，故A正確；
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四者都為氣體，氣體物質(zhì)的量越大，體積越大，根據(jù)A選項得出氣體體積大小關(guān)系為：④＜①＜③＜②，故B錯誤；
C. 質(zhì)量：①6.72L CH4的物質(zhì)的量，
；②3.01×1023 HCl分子的物質(zhì)的量，
③13.6g H2S；④0.2mol NH3，
，因此質(zhì)量大小關(guān)系為：④＜①＜③＜②，故C正確；
D. 氫原子個數(shù)：①6.72L CH4的物質(zhì)的量，N(H) = 4n(CH4)NA =4×0.3mol×NA mol1= 1.2NA；②3.01×1023 HCl分子的物質(zhì)的量，N(H) = n(HCl)NA =0.5mol×NA mol1= 0.5NA；③13.6g H2S的物質(zhì)的量，N(H) = 2n(H2S)NA =2×0.4mol×NA mol1= 0.8NA；④0.2mol NH3，N(H) = 3n(NH3)NA =3×0.2mol×NA mol1= 0.6NA；因此氫原子個數(shù)大小關(guān)系為：②＜④＜③＜①，故D正確。
答案為B。
名師指導(dǎo)期末沖刺卷系列答案
開心蛙口算題卡系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)實驗室制備氯氣的裝置（如下），回答下列問題；
(1)儀器A 和 B名稱___________ ；____________
(2)寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________
(3)裝置C的作用__________________________________________
(4)裝置D的作用________________________________________________
(5)檢驗E中氯氣已經(jīng)收集滿的方法_________________________________________
(6)寫出F中發(fā)生的反應(yīng)方程式______________________________________________
(7)每生成0.5mol氯氣轉(zhuǎn)移________________個電子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R元素的常見單質(zhì)為氣體，下列判斷不正確的是（ ）
A.原子半徑：Z>X> Y
B.非金屬性：R>W> Z
C.X、Z對應(yīng)的含氧酸均為強酸
D.Y的最簡單氫化物的沸點比X的高
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）鈉米材料二氧化鈦（TiO2）具有很高的化學(xué)活性，可做性能優(yōu)良的催化劑。工業(yè)上二氧化鈦的制備是：
資料卡片 | ||
物質(zhì) | 熔點 | 沸點 |
SiCl4 | -70℃ | 57.6℃ |
TiCl4 | -25℃ | 136.5℃ |
I. 將干燥后的金紅石（主要成分TiO2，主要雜質(zhì)SiO2）與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應(yīng)制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。
II. 將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4。
III. 在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2·xH2O。
IV. TiO2·xH 2O高溫分解得到TiO2。
①TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是________。II中所采取的操作名稱是_______。
②III中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________。
③如IV在實驗室完成，應(yīng)將TiO2·xH2O放在________（填儀器編號）中加熱。
（2）根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法。
①廢水I若采用CO2處理，離子方程式是________________。
②廢水Ⅱ常用明礬處理。實踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c(HCO
)越大，凈水效果越好，這是因為______________。
③廢水III中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化（在空格上填相應(yīng)的化學(xué)式）：Hg2++______=CH3Hg++H+，我國規(guī)定，Hg2+的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過0.05 mg／L。若某工廠排放的廢水1 L中含Hg2+ 3×10-7mo1，是否達(dá)到了排放標(biāo)準(zhǔn)__（填“是”或“否”）。
④廢水Ⅳ常用C12氧化CN—成CO2和N2，若參加反應(yīng)的C12 與CN-的物質(zhì)的量之比為5︰2，則該反應(yīng)的離子方程式為__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某校科學(xué)興趣小組探究二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)是否有氧氣生成，設(shè)計了如圖的實驗裝置．B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，E為收集氧氣裝置．
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
（2）C中盛有____________，目的是_____________。
（3）寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
（4）指出裝置E的錯誤_________。
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【題目】常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好達(dá)到飽和，設(shè)該溶液密度為1.20g /cm3，求：
(1)該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量 _______________mol
(2)溶液的體積_____________mL
(3)該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度_________mol
(4)取出20.0 mL該溶液，配成1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是___mL
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH<0，下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是
A. ①壓強對反應(yīng)的影響(p2>p1) B. ②溫度對反應(yīng)的影響
C. ③平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響 D. ④催化劑對反應(yīng)的影響
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。
回答下列問題：
(1)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________。
(2)濃硫酸的作用是___________________與吸水劑。
(3)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是_________________________________________________。
(4)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止__________________。
(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是_______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)如圖回答，下列說法不正確的是
A. 此裝置用于鐵表面鍍銅時，a為鐵
B. 此裝置用于電鍍銅時，硫酸銅溶液的濃度不變
C. 燃料電池中正極反應(yīng)為O2＋4e－＋4H＋
2H2O
D. 若用該裝置進(jìn)行粗銅的精煉，當(dāng)有1 mol水生成時，可得到64 g精銅
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