一定條件下，向容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，發(fā)生如下反應：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，5 min后反應達到平衡時c(CH3OH)為0.2 mol·L－1。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度關系如圖所示。下列說法錯誤的是 ( )。
| A．0～5 min，CO2的平均反應速率為0.04 mol·(L·min)－1 |
| B．反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＜0 |
| C．在T2℃時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有v正＜v逆 |
| D．若T1℃、T2℃時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應：2X(g)+Y(g)
3Z(g)△H＜0，反應過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是
| A．升高溫度，平衡常數(shù)增大 |
| B．W點X的正反應速率等于M點X的正反應速率 |
| C．Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大 |
| D．平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡時大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
N2+3H2
2NH3反應達到平衡時的說法不正確的是( )。
| A．平衡體系中氮氣、氫氣、氨的物質(zhì)的量保持不變 |
| B．平衡體系中氮氣、氫氣、氨的濃度保持不變 |
| C．單位時間內(nèi)生成的氨和分解的氨物質(zhì)的量相同 |
| D．單位時間內(nèi)消耗的氮氣和氫氣與生成的氨氣物質(zhì)的量相同 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度時，在體積為1 L的密閉容器中，A、B、C三種氣體濃度的變化如圖Ⅰ所示，若其它條件不變，當溫度分別為T1和T2時，B的體積百分含量與時間關系如圖Ⅱ所示。則下列結(jié)論正確的是 ( )
A．該反應的熱化學方程式為：A(g )＋3B(g)
2C(g) ΔH＞0
B．達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動
C．達到平衡后，若其他條件不變，減小體積，平衡向正反應方向移動
D．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，A的轉(zhuǎn)化率增大
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法不正確的是 ( )
①0.1 mol·L－1鹽酸和0.1 mol·L－1醋酸分別與0.2 mol·L－1氫氧化鈉溶液反應的速率相同
②0.1 mol·L－1鹽酸和0.1 mol·L－1硝酸分別與大小相同的大理石反應的速率不同
③大理石塊與大理石粉末分別與0.1 mol·L－1鹽酸反應的速率不同
④已知t℃時反應N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0的速度為v，若降低溫度，正反應速率加大
⑤合成氨中及時分離出氨氣后可減小反應速率
⑥在合成氨反應中，相同條件下在有催化劑時(a)和無催化劑時(b)速率時間圖像可用下圖一表示
⑦在合成氨反應中，不同溫度下(T2>T1)的NH3的體積分數(shù)與時間的關系圖像可用圖二表示
| A．除①⑦外 | B．除③⑤⑥外 | C．除③⑤外 | D．除③⑥⑦外 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 ( )。
| A．氫氣和氮氣合成氨的反應中，在加壓下有利于氨的生成 |
| B．醋酸溶液中滴入少量稀鹽酸，溶液中c(H＋)增大 |
| C．用熱的純堿水溶液洗滌油污物品時，去污效果較好 |
| D．加催化劑V2O5，能提高SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25°C時，在1.0 L濃度均為0.01 mol·L－1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得c(Na＋)>c(A－)，則下列描述中，不正確的是 ( )
A．該溶液的pH<7
B．HA的酸性很弱，A－水解程度較大
C．c(A－)＋c(HA)＝0.02 mol·L－1
D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01 mol＋n(H＋)
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g）在10 L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應的平均速率可表示為
A． （NH3）＝0.010 0 mol/（L·s） |
B． （O2）＝0.001 0 mol/（L·s） |
| C．（NO）＝0.001 0 mol/（L·s） |
| D．（H2O）＝0.045 mol/（L·s） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定溫度下，某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應已達到化學平衡狀態(tài)的是( )。
| A．體系的壓強不再發(fā)生變化 |
| B．v正(CO)＝v逆(H2O) |
| C．生成n mol CO的同時生成n mol H2 |
| D．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵 |
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