N2+3H2
2NH3反應達到平衡時的說法不正確的是( )。
| A．平衡體系中氮氣、氫氣、氨的物質(zhì)的量保持不變 |
| B．平衡體系中氮氣、氫氣、氨的濃度保持不變 |
| C．單位時間內(nèi)生成的氨和分解的氨物質(zhì)的量相同 |
| D．單位時間內(nèi)消耗的氮氣和氫氣與生成的氨氣物質(zhì)的量相同 |
鴻圖圖書寒假作業(yè)假期作業(yè)吉林大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一密閉容器中，反應 aA(g) 
bB(g)+cC(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，最終測得A的物質(zhì)的量的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則
| A．平衡向正反應方向移動 | B．a(chǎn)＞(b+c) |
| C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增大 | D．以上判斷都錯誤 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列反應中,在高溫下不能自發(fā)進行的是( )
A．CO(g) C(s)+O2(g) |
B．NH4Cl(s) NH3(g)↑+HCl(g)↑ |
| C．(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) |
| D．MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應4A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g),經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 mol·L-1。對此反應速率的正確表示是( )
A.用A表示的反應速率是0.8 mol·L-1·s-1
B.分別用B、C、D表示反應的速率,其比值是3∶2∶1
C.在2 min末時的反應速率,用反應物B來表示是0.3 mol·L-1·min-1
D.在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應速率的值都是相同的
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在密閉容器中，將1.0 mol CO與1.0 mol H2O混合加熱到800 ℃，發(fā)生下列反應：
CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)。一段時間后該反應達到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.5 mol。則下列說法正確的是（ ）
| A．800 ℃下，該反應的化學平衡常數(shù)為0.25 |
| B．427 ℃時該反應的平衡常數(shù)為9.4，則該反應的ΔH＞0 |
| C．800 ℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的CO(g)，則平衡時CO物質(zhì)的量分數(shù)為33.3% |
| D．800 ℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的H2O(g) ，則平衡時CO轉化率為66.7% |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知反應A2(g)+2B2(g)
2AB2(g)(正反應為放熱反應),下列說法中正確的是( )。
| A．升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小 |
| B．升高溫度有利于反應速率的增大,從而縮短達到平衡的時間 |
| C．增大壓強,正反應速率增大,逆反應速率減小 |
| D．達到平衡時,正反應速率大于逆反應速率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
把100 mL 6 mol·L-1的硫酸跟過量的鋅粉反應,在一定溫度下,為減小反應速率而不影響生成氫氣的總量,可在反應物中加入適量的( )。
| A．Na2CO3固體 | B．NaOH固體 | C．硫酸鉀溶液 | D．水 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某恒溫容器用固定隔板隔成甲、乙兩容器，如圖所示，在甲、乙兩容器中都充入1 mol A和2 mol B，反應3A(g)＋B(g)
xC(g)達到平衡后，甲、乙兩容器中A物質(zhì)的濃度比為5：3，甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)大小為 ( )
| A．甲>乙 | B．甲<乙 | C．甲＝乙 | D．無法確定 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，向容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，發(fā)生如下反應：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，5 min后反應達到平衡時c(CH3OH)為0.2 mol·L－1。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度關系如圖所示。下列說法錯誤的是 ( )。
| A．0～5 min，CO2的平均反應速率為0.04 mol·(L·min)－1 |
| B．反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＜0 |
| C．在T2℃時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有v正＜v逆 |
| D．若T1℃、T2℃時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2 |
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