Question

【題目】實驗室配制450 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：

①把稱量的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。

②把①所得溶液小心轉入所選容量瓶中。

③繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻。

⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。

請填寫下列空白：

（1）操作步驟的正確順序為______________(填序號)。

（2）本實驗用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、__________________。

（3）某同學觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液濃度將有何影響？__________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

（4）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？加蒸餾水時不慎超過了刻度__________。(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

（5）若使用5 mol·L-1的NaCl溶液稀釋來配制450 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液，則需要5 mol·L-1的NaCl溶液________mL。

Answer 1

【答案】①②④③⑤500ml容量瓶 膠頭滴管 （量筒）偏高偏低50.0 （50）

【解析】

（1）根據配制一定物質的量濃度溶液的步驟進行排序；

（2）根據配制步驟選擇使用儀器，然后判斷還缺少的儀器；

（3）(4)分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據C=n/V進行誤差分析．

（5）根據稀釋定律計算

（1）配制 500mL 0.5mol·L-1 的NaCl溶液的操作步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，正確的操作順序為：①②④③⑤；

（2）配制 500mL 0.5mol·L-1 的NaCl溶液的操作步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器為：天平、藥匙、量筒、燒杯、 500mL 容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管；所以還缺少的儀器為： 500mL 容量瓶、膠頭滴管 （量筒） ；

（3）某同學觀察液面的情況如右圖，俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；

（4）加蒸餾水時不慎超過了刻度，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；

（5）若使用5 mol·L-1的NaCl溶液稀釋來配制450 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液，則需要5 mol·L-1的NaCl溶液= =50.0mL。