【題目】部分弱酸的電離平衡常數如下表：
弱酸 | HCOOH | HClO |
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電離平衡常數 |
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（1）室溫下
溶液的pH由大到小的關系為______．
（2）濃度均為
的
和
的混合溶液中， 
、
、
、
濃度從大到小的順序為______．
（3）少量
通入到過量的NaClO溶液中發生反應的離子方程式______．
（4）常溫下， 
的HCOOH溶液與
的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為______．
【答案】 
【解析】試題分析：（1）電離平衡常數越小，酸性越弱，酸根離子越易水解；（2）根據
、
的電離平衡常數分析濃度均為
的
和
的混合溶液中， 
、
、
、
濃度的關系；（3）酸性
>HClO> 
，少量
通入到過量的NaClO溶液中生成次氯酸和碳酸氫鈉；（4）常溫下， 
的HCOOH溶液與
的NaOH溶液等體積混合后生成醋酸鈉，醋酸有剩余，溶液呈酸性；
解析：（1）HCOOH的電離平衡常數>
的
> HClO 的電離平衡常數 >
的
，所以
； 
的
<
的
， 
水解程度小于
，所以
；（3）酸性
>HClO> 
，少量
通入到過量的NaClO溶液中生成次氯酸和碳酸氫鈉，離子方程式是
；（4）常溫下， 
的HCOOH溶液與
的NaOH溶液等體積混合后生成醋酸鈉，醋酸有剩余，溶液呈酸性，醋酸電離程度大于醋酸鈉水解程度，所以
。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一隔熱系統中，初始溫度為25℃，向20.00mL0.1000mol/L的氨水中逐滴加入0.1000mol/L的HC1溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示。下列相關說法正確的是
A. 已知:25℃時，0.1000mol/L氨水的電離度為1.33%，該氨水的pH約為12
B. 若a點溶液呈堿性，則a點溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3H2O)
C. b點溶液pH=7，c點溶液pH<7
D. b點溶液中: 0.1000mol/L +c(OH-)=c(Cl-)- c(NH3H2O)+c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組中化合物的性質比較，正確的是（ ）
A.酸性：HClO＞HBrO4＞HIO4
B.堿性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH
C.穩定性：PH3＞H2S＞HCl
D.非金屬性：F＞O＞S
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】廢棄物的回收利用可實現資源再生，并減少污染．
（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64kJmol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196kJmol-1
H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H=-285kJmol-1
在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為__________________
（2）①在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl（氯化亞銅）沉淀，同時溶液的酸性增強．制備CuCl的離子方程式是___________
②在
硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌,有淺藍色氫氧化銅沉淀生成,當溶液的pH=9時,
________ mol/L(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)
③若在0.15
硫酸銅溶液中通入過量
氣體,使
完全沉淀為CuS,此時溶液中的
濃度是______
（3）工業上常用氨水吸收H2S進行廢氣脫硫，生成NH4HS。一定溫度下1molNH4HS固體在定容真空容器中可部分分解為硫化氫和氨氣。下圖1是上述反應過程中生成物濃度隨時間變化的示意圖。若t2時增大氨氣的濃度且在t3時反應再次達到平衡，請在圖1上畫出t2時刻后氨氣、硫化氫的濃度隨時間的變化曲線_________________________。
（4）可利用H2S廢氣進行高溫熱分解制取氫氣，實現化廢為寶。
已知：
在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行
分解實驗。以起始濃度均為0.2 
測定的轉化率，結果見下圖。
圖中a為的平衡轉化率與溫度關系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經過相同時間且未達到化學平衡時的轉化率。據圖計算985℃時按上述反應分解的平衡常數K=______（保留2位有效數字）；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室配制450 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。
②把①所得溶液小心轉入所選容量瓶中。
③繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻。
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。
請填寫下列空白：
（1）操作步驟的正確順序為______________(填序號)。
（2）本實驗用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、__________________。
（3）某同學觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液濃度將有何影響？__________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
（4）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？加蒸餾水時不慎超過了刻度__________。(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
（5）若使用5 mol·L-1的NaCl溶液稀釋來配制450 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液，則需要5 mol·L-1的NaCl溶液________mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通過以下反應可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是
①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1=akJ/mol
②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=bkJ/mol
③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H3=ckJ/mol
④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4=dkJ/mol
A. 反應①、②為反應③提供原料氣，且a>0
B. 反應③也是CO2資源化利用的方法之一
C. 反應CH3OH(g)=1/2CH3OCH3(g)+1/2H2O(g) △H=d/2kJ/mol
D. 反應2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=-(2b+2c+d)kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科學家在1965年9月首先用人工方法合成牛胰島素。為了證實人工合成的胰島素與天然的是否是同一物質，在人工合成牛胰島素過程中摻入了放射性14C，然后將人工合成的牛胰島素與天然的混合得到了放射性14C分布均勻的結晶物，從而證明了兩者都是同一種物質，為我國在國際上首先合成具有生物活性牛胰島素提供了有力證據。在人工合成過程中摻入放射性14C的用途是 （ ）
A. 催化劑 B. 媒介質 C. 組成元素 D. 示蹤原子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學反應的產物中，存在同分異構體的是（ ）
A. CH3CH2CH2Br在堿性溶液中水解
B. 甲苯在催化劑（FeBr3）作用下與Br2發生苯環上的取代反應
C. 
與NaOH的醇溶液共熱反應
D. 
在催化劑存在下與H2完全加成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“低碳生活”是生態文明的前提和基礎，減少二氧化碳的排放是“低碳”的一個重要方面，因此，二氧化碳的減排已引起國際社會的廣泛關注。請回答下面二氧化碳回收利用的有關問題:
I.利用太陽能等可再生能源，通過光催化、光電催化或電解水制氫來進行二氧化碳加氫制甲醇時發生的主要反應是:CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)
（1）若二氧化碳加氫制甲醇反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明該反應進行到1，時刻達到平衡狀態的是____________(填字母編號)
（2）常壓下，二氧化碳加氫制甲醇反應時的能量變化如圖1所示，則該反應的△H=_____。
（3）在2L恒容密閉容器a和b中分別投入2molCO2和6molH2在不同溫度下進行二氧化碳加氫制甲醇反應，各容器中甲醇的物質的量與時間關系如圖2所示:
①若實驗a、實驗b的反應溫度分別為T1、T2，則判斷T1_____T2 (選填”>”、“<”或“=”)。若實驗b中改變條件時，反應情況會由曲線b變為曲線c，則改變的條件是________。
②計算實驗b條件下,0--10min段氫氣的平均反應速率v(H2)=_____mol/(L·min)。
③在實驗b條件下，該反應的平衡常數為_________。若平衡時向容器再充入1molCO2和3molH2，重新達平衡時，混合氣體中甲醇的物質的量分數______30%(選填“>”“<”或“=”)。
II.右圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。
（4）催化劑a表面發生的電極反應式_________。
（5）標準狀況下每回收44.8LCO2轉移的的電子數為_______個。
（6）常溫下，0.1mol/L的HCOONa溶液的pH為10，則常溫下，HCOOH的電離常數Ka約為__________。
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