Question

某班學生在老師指導下探究氮的化合物的某些性質。
（1）同學甲在實驗室利用下列裝置制取氨氣和氧氣的混合氣體，并完成氨的催化氧化。
A中加入濃氨水，D中加入堿石灰，E內放置催化劑(鉑石棉)，請回答：

①儀器B的名稱：_____________。B內只需加入一種固體試劑，該試劑的名稱為__________，B中能產生氨氣和氧氣混合氣體的原因(結合化學方程式回答)_                    __。
②按氣流方向連接各儀器                                     （填接口字母）
（2）同學乙擬用甲同學得到的混合氣體X(NO及過量的NH₃)，驗證NO能被氨氣還原并測算其轉化率（忽略裝置內空氣的影響）。裝置如下：

①裝置C的作用可能是 ____________
②若進入裝置A的NO共268.8mL（已折算為標準狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標準狀況下190.4 mL N₂，則NO的轉化率為             
（3）N₂O₃是一種新型硝化劑。一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₃可發生下列反應：2N₂O₃+O₂4NO₂(g)；△H>0，下表為反應在某溫度下的部分實驗數據

t/s	0	500	1000
c(N2O3)/mol·L－1	5.00	3.52	2.48

        計算在t=500s時，NO₂的反應速率為                     

Answer 1

（1）①圓底燒瓶 過氧化鈉  2Na₂O₂+2NH₃·H₂O=4NaOH+O₂↑+2NH₃↑過氧化鈉與氨水反應消耗水，增大了氨水濃度；過氧化鈉與水反應生成氧氣，反應放熱減小了氨氣的溶解度；過氧化鈉與水反應生成NaOH，電離出OH^—，使NH₃·H₂O的電離平衡逆向移動（3分）    ②a c d e f b或a c d f e b
（2）①吸收未反應的NO    ②85%（3分）
（3）0.00592mol·L^-1·s^-1（不寫單位不得分）

略