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下列說法正確的是（　　）

A．反應2Mg＋CO₂

2MgO＋C　ΔH＜0從熵變角度看，可以自發進行

B．在密閉容器發生可逆反應：2NO（g）＋2CO（g）

N₂（g）＋2CO₂（g）　ΔH＝－113.0 kJ/mol，達到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，重新達到平衡后，ΔH變小

C．已知：K_sp（AgCl）＝1.8×10^－10，K_sp（Ag₂CrO₄）＝2.0×10^－12，將等體積的濃度為1.0×10^－4mol/L的AgNO₃溶液滴入到濃度均為1.0×10^－4mol/L的KCl和K₂CrO₄的混合溶液中產生兩種不同沉淀，且Ag₂CrO₄沉淀先產生

D．根據HClO的K_a＝3.0×10^－8，H₂CO₃的K_a1＝4.3×10^－7，Ka₂＝5.6×10^－11，可推測相同狀況下，等濃度的NaClO與Na₂CO₃溶液中，pH前者小于后者

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應原理或過程，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．用N₂和H₂合成氨需采用高壓。

B．由H₂O₂制氧氣時使用MnO₂催化劑。

C．醋酸溶液加水稀釋醋酸的電離度增大

D．溫度升高水的電離程度增大。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應mA(g)+ nB(g) pC(g)+qD(g)，經5min后達到平衡，測得此時A的濃度減少了a mol/L，同時C的濃度增加了2a/3 mol/L，又測得平均反應速率v(C)=2v(B)。達到平衡后，若保持溫度不變，給體系加壓，平衡不移動，那么該反應可表示為（）
A．2A(g)+ 6B(g) 3C(g)+5D(g)
B．3A(g)+ B(g) 2C(g)+2D(g)
C．3A(g)+ B(g) 2C(g)+ D(g)
D．A(g)+ 3B(g) 2C(g)+2D(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知反應A＋3B=2C＋D在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為2 mol·L^－1·s^－1，則此段時間內用B的濃度變化表示的化學反應速率為(　　)。

A．5 mol·L^－1·s^－1

B．6 mol·L^－1·s^－1

C．2 mol·L^－1·s^－1

D．3 mol·L^－1·s^－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于2SO₂＋O₂2SO₃的反應，下列敘述中正確的是（）

A．“高溫”和“催化劑”的條件使SO₂和O₂產生了可發生性

B．“高溫”和“催化劑”的條件可加快SO₃分解為SO₂和O₂

C．在該反應的平衡狀態，SO₂、SO₂、O₂的濃度一定都相等

D．在該反應的平衡狀態，正反應速率和逆反應速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在某恒容密閉容器中進行如下可逆反應：2M（g）＋N（g） W（？）＋4Q（g）　ΔH＜0，起始投料只有M和N。下列示意圖正確且能表示該可逆反應達到平衡狀態的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度時，向2.0 L恒容密閉容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，發生反應：
2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)。經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：

t/s	0	t₁	t₂	t₃	t₄
n(SO₃)/mol	0	0.8	1.4	1.8	1.8

下列說法正確的是（）
A．反應在前t₁s的平均速率v(O₂)＝0.4/t₁ mol·L^－1·s^－1
B．保持其他條件不變，體積壓縮到1.0 L，平衡常數將增大
C．相同溫度下，起始時向容器中充入4 mol SO₃，達到平衡時，SO₃的轉化率大于10%
D．保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO₂、1 mol O₂，反應達到新平衡時n(SO₃)/n(O₂)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

利用反應:2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)　ΔH ="+746.8" kJ·mol^-1,可凈化汽車尾氣,如果要同時提高該反應的速率和NO的轉化率,采取的措施是 (　　 )