已知反應(yīng)A＋3B=2C＋D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為2 mol·L－1·s－1，則此段時間內(nèi)用B的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為( )。
| A．5 mol·L－1·s－1 | B．6 mol·L－1·s－1 | C．2 mol·L－1·s－1 | D．3 mol·L－1·s－1 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
對可逆反應(yīng)N2（g） +3H2（g）
2NH3（g），△H=－92．4 kJ．mol－1下列敘述正確的是
| A．達(dá)到化學(xué)平衡時，若升高溫度，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大 |
| B．若單位時間內(nèi)消耗x mol N2，同時生成2x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) |
| C．達(dá)到平衡后，將容器體積減小為原來的一半，重新達(dá)到平衡后，c（NH3）變?yōu)樵胶鈺r的2倍 |
| D．若達(dá)到平衡時，共放出46．2kJ熱量，則有l(wèi) mo1NH3（g）生成 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
一定溫度下，將1 mol A和1 mol B氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g) 
xC(g)+D(s)，t1時達(dá)到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確是
| A．反應(yīng)方程式中的x=l |
| B．t2時刻改變的條件是使用催化劑 |
| C．t3時刻改變的條件是移去少量物質(zhì)D |
| D．t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列說法不正確的是 ( )
①0.1 mol·L－1鹽酸和0.1 mol·L－1醋酸分別與0.2 mol·L－1氫氧化鈉溶液反應(yīng)的速率相同
②0.1 mol·L－1鹽酸和0.1 mol·L－1硝酸分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率不同
③大理石塊與大理石粉末分別與0.1 mol·L－1鹽酸反應(yīng)的速率不同
④已知t℃時反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0的速度為v，若降低溫度，正反應(yīng)速率加大
⑤合成氨中及時分離出氨氣后可減小反應(yīng)速率
⑥在合成氨反應(yīng)中，相同條件下在有催化劑時(a)和無催化劑時(b)速率時間圖像可用下圖一表示
⑦在合成氨反應(yīng)中，不同溫度下(T2>T1)的NH3的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系圖像可用圖二表示
| A．除①⑦外 | B．除③⑤⑥外 | C．除③⑤外 | D．除③⑥⑦外 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在可逆反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))中，改變下列條件，不能使v正增大的是( )。
| A．升高溫度 | B．降低溫度 | C．使用催化劑 | D．增大CO濃度 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在一定溫度下，某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )。
| A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 |
| B．v正(CO)＝v逆(H2O) |
| C．生成n mol CO的同時生成n mol H2 |
| D．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋xD(g)，達(dá)到平衡時，生成了2 mol C，經(jīng)測定，D的濃度為0.5 mol·L－1，下列判斷正確的是( )。
| A．x＝1 |
| B．B的轉(zhuǎn)化率為20% |
| C．平衡時A的濃度為1.50 mol·L－1 |
| D．達(dá)到平衡時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85% |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
對于可逆反應(yīng)：4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g），下列說法正確的是（ ）
| A．達(dá)到化學(xué)平衡時，4v正（O2）＝5v逆（NO） |
| B．若單位時間內(nèi)生成xmol NO的同時消耗xmol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) |
| C．達(dá)到平衡狀態(tài)時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大 |
| D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3）＝3v正（H2O） |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是（ ）
A．反應(yīng)2Mg＋CO2 2MgO＋C ΔH＜0從熵變角度看，可以自發(fā)進(jìn)行 |
B．在密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO（g）＋2CO（g） N2（g）＋2CO2（g） ΔH＝－113.0 kJ/mol，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，ΔH變小 |
| C．已知：Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（Ag2CrO4）＝2.0×10－12，將等體積的濃度為1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度均為1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先產(chǎn)生 |
| D．根據(jù)HClO的Ka＝3.0×10－8，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，可推測相同狀況下，等濃度的NaClO與Na2CO3溶液中，pH前者小于后者 |
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