Question

【題目】有人設想以N2和H2為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質溶液，制造出新型燃料電池，裝置如圖所示，下列有關說法正確的是

A. 通入N2的一極為負極

B. 通入H2的電極反應為：H2+2e－=2H+

C. 物質A是NH4Cl

D. 反應過程中左邊區域溶液pH逐漸減小

Answer 1

【答案】C

【解析】A．正極發生還原反應，即氮氣被還原生成NH4+，電極反應式為N2+6e-+8H+=2NH4+，通入N2的一極為正極，A錯誤；B．放電過程中，負極失去失去電子，電極反應為：H2-2e-=2H+，B錯誤；C．根據負極和正極電極反應可得到總反應式為N2+3H2+2H+=2NH4+，因此A為NH4Cl，C正確；D．正極電極反應N2+6e-+8H+=2NH4+，反應中消耗氫離子，則反應過程中左邊區域溶液pH逐漸升高，D錯誤，答案選C。