【題目】下列電離方程式錯(cuò)誤的是（ ）
A.NaHCO3=Na++HCO3﹣
B.NaHSO4═Na++H++SO42﹣
C.H2SO4═2H++SO42﹣
D.KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。
(1)圖中甲池是________裝置(填“電解池”或“原電池”)，其中OH－移向________極(填“CH3OH”或“O2”)。
(2)寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式： _______________________。
(3)向乙池兩電極附近分別滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為_(kāi)_______極(填“A”或“B”)，并寫出此電極的反應(yīng)式：______________。
(4)乙池中總反應(yīng)的離子方程式：____________。
(5)常溫下，當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40 g時(shí)，乙池的pH是________(若此時(shí)乙池中溶液的體積為500 mL)；此時(shí)丙池某電極析出1.60 g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是________(填序號(hào))。
A．MgSO4 B．CuSO4
C．NaCl D．AgNO3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】分子式為C8H18，結(jié)構(gòu)中含有4個(gè)甲基的同分異構(gòu)體共有（ ）
A. 8種 B. 6種 C. 7種 D. 9種
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 HBr溶液和20.00 mL0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 根據(jù)圖1和圖2判斷，滴定HBr溶液的曲線是圖1
B. a＝20.00mL
C. c(Na＋)＝c(CH3COO－)的點(diǎn)是B點(diǎn)
D. E點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，將少量水加入下列物質(zhì)中，相關(guān)量變化正確的是
A. AgCl懸濁液中 c(Cl-)變小 B. 0．1mol/LCH3COOH溶液中 c(H+)變小
C. 0．1mol/LNa2CO3c(HCO3-)變大 D. 0．1mol/LNH4Cl溶液中 n(OH-)變小
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，制造出新型燃料電池，裝置如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 通入N2的一極為負(fù)極
B. 通入H2的電極反應(yīng)為：H2+2e－=2H+
C. 物質(zhì)A是NH4Cl
D. 反應(yīng)過(guò)程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸減小
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列裝置有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 裝置Ⅰ：可以用來(lái)驗(yàn)證碳的非金屬性比硅強(qiáng)
B. 裝置Ⅱ：可以用來(lái)比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性
C. 裝置Ⅲ：先從①口進(jìn)氣收集滿二氧化碳，再?gòu)蘑诳谶M(jìn)氣，可收集NO氣體
D. 裝置Ⅳ：制備Fe(OH)2并能保證較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)甲烷的說(shuō)法中，不正確的是
A. 1mol甲烷中含有4mol C—H共價(jià)健
B. CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面體結(jié)構(gòu)
C. 光照條件下甲烷能與溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)
D. 通常情況下，甲烷跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列現(xiàn)象是由于物理變化引起的是( )
A.漂白粉使某些染料褪色
B.氯水使有色布條褪色
C.二氧化硫使品紅溶液褪色
D.活性炭使紅墨水褪色
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