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在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”,能延長鮮花的壽命。下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分,閱讀后回答下列問題:

成分
 
質量(g)
 
摩爾質量(g·mol-1
 
蔗糖
 
25.00
 
342
 
硫酸鉀
 
0.87
 
174
 
阿司匹林
 
0.17
 
180
 
高錳酸鉀
 
0.316
 
158
 
硝酸銀
 
0.075
 
170
 
 
(1)下列“鮮花保鮮劑”的成分中,屬于非電解質的是________。
A.蔗糖        B.硫酸鉀      C.高錳酸鉀      D.硝酸銀
(2)配制一定物質的量濃度的上述“鮮花保鮮劑”所需的儀器有:燒杯、玻璃棒、藥匙、       、_________、________。
(3)在溶液配制過程中,下列操作對配制結果沒有影響的是           
A.定容時俯視容量瓶刻度線
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水
C.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線,但未做任何處理
(4)“鮮花保鮮劑”中K+(阿司匹林中不含K+)的物質的量濃度為       mol/L。

(1)A  (2)托盤天平、500ml容量瓶、膠頭滴管  (3)BD  (4)0.024

解析試題分析:溶液配制過程中,定容時俯視刻度線導致結果偏高;有少量水對結果無影響;配制完NaCl為洗凈會導致溶液中Ag+濃度減小;定容搖勻后液面低于刻度線,屬正常情況,不用處理。
考點:物質的量濃度及其溶液的配制。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

某固體混合物含NH4I、NaHCO3、AlCl3、MgBr2、FeCl2中的幾種,為確定該固體混合物的成分及各組成成分的物質的量之比,現(xiàn)進行如下實驗。
實驗Ⅰ:

(1)無色氣體為      
(2)該固體混合物的成分為                  
實驗Ⅱ:取一定量的該固體混合物溶于水配成1 L溶液,并向該混合溶液中通入一定量的Cl2,測得溶液中幾種陰離子(分別用A-、B-、C-表示)的物質的量與通入Cl2體積的關系如表所示。

Cl2的體積
(標準狀況下)/L
2.8
5.6
11.2
n(A-)/mol
1.25
1.5
2
n(B-)/mol
1.5
1.4
0.9
n(C-)/mol
a
0
0
 
(3)a=   
(4)原固體混合物中各組成成分的物質的量之比為             

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(10分)
(1)質量相同的O2、NH3、H2、Cl2四種氣體中,在相同溫度和相同壓強條件下,體積最大的是                 
(2)下列物質中,既能與鹽酸反應,又能與氫氧化鈉溶液反應的是_______。(填序號)
①NaAlO2   ② Ca(OH)2     ③Na2CO3   ④Al(OH)3
(3)氯水中含有多種成分。將紫色石蕊試液滴入氯水中,溶液顯紅色起作用的成分是
            ;過一會兒,溶液顏色逐漸褪去,起作用的成分是        ;  
(4)標準狀況下把11.2L氯氣通入500ml0.8mol/LFeBr2溶液中,寫出反應完全后的離子方程式                           

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

同溫同壓下,有0.3molO2與0.2molO3,它們的質量之比為         ,它們所含的原子數(shù)之比為      ,它們的體積之比為       ,它們的密度之比為      

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶上的標簽,試根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題:

(1)該濃硫酸的物質的量濃度為__________mol/L。
(2)取用任意體積的該硫酸溶液時,下列物理量中不隨所取體    積的多少而變化的是__________。
A.溶液中H2SO4的物質的量       B.溶液的濃度
C.溶液中SO42的數(shù)目            D.溶液的密度
(3)某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制480 mL物質的量濃度為0.2 mol/L稀硫酸。
①該學生需要量取________mL上述濃硫酸進行配制。
②配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)________________;
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準確量取所需濃硫酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30mL)的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
C.將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入一定體積的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度線1~2cm處
③在配制過程中,下列實驗操作使所配制的稀硫酸的物質的量濃度偏高的是_________
A.用量筒量取濃硫酸時仰視觀察凹液面
B.稀釋用的燒杯和玻璃棒未洗滌
C.洗凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液
D.溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
E.定容時俯視觀察凹液面
F.加水超過刻度線后,用膠頭滴管吸出多余的液體
④現(xiàn)將100mL該硫酸與300mL 0.4mol/LCuSO4溶液混合,體積變化忽略不計,所得溶液中SO42的物質的量濃度是_________mol/L。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

在300 mL2mol/LH2SO4溶液中,溶質的質量是        ,此溶液中含H+的物質的量是         ,H+的物質的量濃度是        ,其中含有            個SO,SO的物質的量濃度是             

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

請完成下列填空:
(1)當SO2和SO3中分子個數(shù)比為1∶1 時,原子總數(shù)之比為      ,質量之比為      
(2)中和含0.2 mol HCl的稀鹽酸,需NaOH的質量為         g。
(3)現(xiàn)有m g某氣體,它由雙原子分子構成,它的摩爾質量為M g·mol-1,則:
①該氣體的物質的量為        mol。
②該氣體在標準狀況下的體積為        L。
③該氣體溶于水后形成V L溶液(不考慮反應),其溶液的物質的量濃度為         mol/L。
(4)將5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL,稀釋后溶液中NO3-的物質的量濃度是    mol/L。
(5)用等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液,可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液中的SO42-恰好完全沉淀,則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為           

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

過氧乙酸是一種弱酸性氧化劑,廣泛用作漂白劑和高效殺菌消毒劑等。
Ⅰ、制備:冰醋酸與H2O2濃溶液按體積比1:1混合,加入適量濃硫酸,控制溫度5℃~30℃,攪拌30min并靜置4~6h。
反應原理為:H2O2+CH3COOH(過氧乙酸)+H2O
Ⅱ、含量測定:稱取5.0000g過氧乙酸試樣(液體),稀釋至100mL備用。取上述稀釋后過氧乙酸試樣5.00mL,用0.0100 mol·L-1KMnO4溶液滴定到終點以除去其中的H2O2,隨即加入10%KI溶液10mL,加入0.5%淀粉溶液3滴,搖勻,并用0.0500 mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定到藍色剛好褪去(離子反應方程式為:I2+2S2O32=2I+S4O62),消耗Na2S2O3標準溶液的總體積為20.00mL。
(1)制備過氧乙酸時,溫度不宜過高,其原因可能是        
(2)稀釋樣品時,除用到容量瓶及燒杯外,還用到的玻璃儀器有               
(3)過氧乙酸溶液與KI反應的離子方程式為       
(4)通過計算確定原試樣中過氧乙酸的質量分數(shù)(寫出計算過程)。     

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

將50.0g含有NH4NO3、(NH42SO4及其它難溶物的混合物樣品,溶于水,過濾后加入足量濃NaOH溶液共熱,在標準狀況下收集到13.44 L氨氣,再向溶液中加入足量BaCl2溶液,產生沉淀46.6g,試計算混合物中NH4NO3的物質的量及(NH42SO4的質量分數(shù)。

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同步練習冊答案
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