【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
A. 0.1 mol 的
中，含有0.6NA個中子
B. 7.1g Cl2通入足量的NaOH溶液中，反應轉移電子的數(shù)目為0.3NA
C. 標準狀況下，1.12L 的SO2所含的原子數(shù)目為0.2NA
D. 將足量的MnO2與含HCl 4 mol的濃鹽酸混合后充分加熱，生成的氣體分子數(shù)目為NA
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】目前人們對環(huán)境保護、新能源開發(fā)很重視．
（1）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉化為無毒氣體．4CO（g）+2NO2（g）4CO2（g）+N2（g）△H=﹣1200 kJmol﹣1
對于該反應，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，下列圖象正確的是（填代號）． 
（2）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如下：
濃度/mol．L﹣1/時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.0 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時，該反應在0～20min的平均反應速率v（CO2）=；計算該反應的平衡常數(shù)K= ．
②30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是（填字母代號）．
a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO
c．適當縮小容器的體積 d．加入合適的催化劑
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則達到新平衡時NO的轉化率（填“升高”或“降低”），△H0（填“＞”或“＜”）．
（3）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學式為CO（NH2）2]．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=﹣159.5kJ/mol
②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式 ．
（4）一種氨燃料電池，使用的電解質溶液是2mol/L﹣1的KOH溶液．
電池反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O；
請寫出通入a氣體一極的電極反應式為；每消耗3.4g NH3轉移電子的物質的量為 ．
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【題目】實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）容量瓶不能用于（填序號）．
A.配制一定體積準確濃度的標準溶液
B.貯存溶液
C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D.用來加熱溶解固體溶質
（2）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度0.1mol/L．
（3）根據(jù)計算得知，所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL（計算結果保留一位小數(shù)）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是 ． 在配制過程中，下列操作中，能引起誤差偏高的有（填代號）．
①未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
②定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
④定容時，俯視刻度線．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應的情況，設計了幾個實驗。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
[實驗一]用如圖所示裝置，收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照后觀察到，量筒內形成一段水柱，認為有氯化氫生成。
(1)該反應的反應類型為_____________________。
(2)該反應的化學方程式為(只寫第一步)______________。
(3)水槽中盛放的液體應為_______。(填標號)
A.水 B.飽和石灰水 C.飽和食鹽水 D.飽和NaHCO3溶液
(4)該實驗的實驗現(xiàn)象為：____________、_____________、試管壁上出現(xiàn)油狀液滴
(5)該油狀液滴中含有的有機產物共有_______種。
[實驗二]收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照反應后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉錠生成，認為有氯化氫生成。
(6)你認為該實驗設計得出的結論是否正確的______，若不正確，理由是：_________________。
[實驗三]步驟一:收集半試管氯氣，加入10mL蒸餾水，充分振蕩，采用DIS系統(tǒng)的pH傳感器測溶液的pH(下同)，測得pH=3.26
步驟二:收集一試管甲垸和氯氣的混合氣體(各占50%)，在40W的日光燈下光照6min后，加入l0mL蒸餾水，充分振蕩，測得pH=1.00。
(7)判斷該反應中有氯化氫生成的依據(jù)是__________________________________。
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【題目】下列說法正確的是
A. 反應中，被氧化的物質是氧化劑
B. 氧化還原反應的本質是電子的轉移
C. 某物質的元素在反應中失去電子，則此物質是氧化劑
D. 離子反應可能是復分解反應，但離子反應一定不是氧化還原反應
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【題目】下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：
（1）表中元素，化學性質最不活潑的是________，只有負價而無正價的元素是________。(填元素符號)
（2）最高價氧化物的水化物酸性最強的是________，呈兩性的是________。
（3）在B、C、E、F中，原子半徑最大的是________。
（4）寫出B與C兩種元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式：________。
（5）與C元素同族的第5周期元素X的價電子排布式________________
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【題目】苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某研究性學習小組的同學擬用如圖裝置制取高純度的苯甲酸甲酯． 
熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/gcm﹣3 | 水溶性 | |
苯甲酸 | 122.4 | 249 | 1.27 | 微溶 |
甲醇 | ﹣97 | 64.3 | 0.79 | 互溶 |
苯甲酸甲酯 | ﹣12.3 | 199.6 | 1.09 | 不溶 |
有關數(shù)據(jù)如表所示，請回答下列問題：
（1）在燒瓶中混合有機物及濃硫酸的方法是 ， 裝置C如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是 ．
（2）B裝置的冷凝管的主要作用是 ， 可否換為球形冷凝管（填“可”或“否”）．
（3）制備和提純苯甲酸甲酯的操作先后順序為（填裝置字母代號）．
（4）A中Na2CO3的作用是；D裝置的作用是
（5）在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后（填標號）． a．直接將苯甲酸甲酯從分液漏斗的上口倒出
b．直接將苯甲酸甲酯從分液漏斗的下口放出
c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將苯甲酸甲酯從下口放出
d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將苯甲酸甲酯從上口倒出．
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4 L空氣中O2、N2分子總數(shù)目為NA
B.0.1 mol羥基中所含電子數(shù)目為NA
C.28 g乙烯、丙烯混合氣體中所含原子數(shù)為6NA
D.5.6 g鐵與硝酸完全反應時轉移的電子數(shù)目為0.3NA
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