【題目】已知反應：KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O。下列結論正確的是
A.氧化性：Cl2＞KClO3
B.HCl作還原劑，全部被氧化
C.KClO3 作氧化劑，具有氧化性
D.生成3 mol Cl2 ，轉移電子的物質的量為6 mol
【答案】C
【解析】
根據反應可知，該反應為歸中反應，反應中氯酸鉀所含氯元素化合價降低，氯化氫所含氯元素有
化合價升高而表現還原性，另有
生成氯化鉀表現酸性，所以氯酸鉀是氧化劑，HCl只有一部分是還原劑，氧化產物和還原產物都是Cl2，據此進行判斷。
A.根據分析可知：該反應的氧化劑是氯酸鉀，還原產物是氯氣,根據氧化還原的基本規律：氧化劑的氧化性比氧化產物強，所以有：氧化性KClO3>Cl2，A選項錯誤；
B.HCl有被氧化，另有表現酸性，所以B選項錯誤；
C.氯酸鉀在反應中所含氯元素化合價降低，是氧化劑，具有氧化性，C選項正確；
D.每生成3mol氯氣被還原的氯酸鉀為1mol，所以得電子總數為：1mol×5=5mol，轉移的電子數等于得電子總數也為5mol，D選項錯誤；
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 乙醇燃燒是生成物總能量高于反應物總能量的反應
B. 稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol可表示稀硫酸與稀Ba（OH）2溶液反應的中和熱為△H=﹣57.3 kJ/mol
C. 2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣QkJ/mol可以表示H2S的燃燒熱
D. 高溫下，某反應達到平衡，平衡常數為K=
，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，故該反應的焓變為正值
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三種氣體X、Y、Z的相對分子質量關系為Mr(X) < Mr(Y)= 0.5Mr(Z),下列說法正確的是()
A.原子數目相等的三種氣體,質量最大的是Z
B.相同條件下,同質量的三種氣體,氣體密度最小的是X
C.若一定條件下,三種氣體體積均為2.24 L,則它們的物質的量一定均為0.1 mol
D.同溫下,體積相同的兩容器分別充2gY氣體和1gZ氣體,則其壓強比為2：1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：
（1）上述實驗中發生反應的化學方程式有__________________________________；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是____________________________；
（3）實驗室中現有
、
、
、
等4中溶液，可與實驗中
溶液起相似作用的是______________________________________；
（4）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措旌有________（答兩種）；
（5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
①請完成此實驗設計，其中：V1=______，V6=______，V9=______；
②該同學最后得出的結論為：當加入少量溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因________________________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某煉鋅廠利用含ZnO的煙塵脫除硫酸工藝煙氣中的SO2制ZnSO4。
已知：Ⅰ．ZnSO3·
H2O微溶于水，ZnSO4易溶于水。
Ⅱ．25℃時，溶液中S（+4價）各組分的物質的量分數隨pH變化曲線如下圖。
Ⅲ．O3為強氧化劑，1 mol O3被還原轉移2 mol e，同時生成1 mol O2。
(1)SO2造成的環境問題主要是_____________________。
(2)ZnO將SO2轉化為ZnSO3·H2O的化學方程式是_____________________________。
(3)將ZnSO3·H2O懸濁液轉化為ZnSO4時，因其被O2氧化的速率很慢，易造成管道堵塞，實驗室模擬O3氧化解決該問題。初始時用鹽酸將5% ZnSO3懸濁液調至 pH＝3.5，以一定的進氣流量通入O3，研究O3氧化ZnSO3·H2O，其中溶液pH隨時間變化的曲線如下：
①pH＝3.5的溶液中含S（+4價）的離子主要是____________________。
②一段時間后，溶液的pH減小，此過程中主要反應的離子方程式是________________。
③解釋O3氧化可防止管道堵塞的原因：___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】采用如圖裝置制取一定量的飽和氯水，并進行氯水的性質實驗。
（1）在裝入藥品前應進行的操作____________________________________________。
（2）寫出丁裝置中發生反應的離子方程式：_______________________。
（3）用制得的飽和氯水分別進行下列實驗：
①滴入碳酸鈉溶液中，有氣體生成，說明氯水中發生反應的粒子是___________；
②滴到藍色石蕊試紙上的現象：_________________________________________。
（4）久置的氯水漂白效果明顯不足或消失，用化學方程式表示：_________________。
（5）將制得的飽和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，當滴到一定量時，紅色突然褪去。產生上述現象的原因可能有兩種（簡要文字說明）：
①__________________________________________________________________；
②__________________________________________________________________。
用實驗證明紅色褪去的原因是①或者②的實驗方法是：___________。
（6）科學家提出，使用氯氣對自來水消毒時，氯氣會與水里的有機物反應，生成的有機氯化物可能對人體有害，現已開始使用新的自來水消毒劑，如_________________（舉兩例，寫化學式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）有以下四種物質 ①22g二氧化碳；②5g氫氣；③1.204╳1024個氮氣分子； ④4℃時18g水，它們所含分子數最多的是_________________；質量最大的是____________；常溫時體積最大的是_______________ (填序號)。
（2）V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋mg，則溶液中SO42-的物質的量濃度為________mol·L－1
（3）標況下，mg 氣體A和ng氣體B具有相等的體積，則同溫同壓下的密度之比為________， 同質量的A、B的分子數目之比為________。
（4）在無土栽培中，配制1 L內含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某營養液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，則需KCl、NH4Cl的物質的量分別為_____________、_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據報道，意大利科學家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用，制造了新型的氧分子O4，它的結構很復雜，可能具有與S4相似的長方形結構，是一種高能量分子。
⑴下列有關說法中，不正確的是________（填字母）。
A．O4分子內存在共價鍵
B．合成O4的反應可看做核聚變反應，即不屬于化學變化
C．O4與O3、O2都是氧元素的同素形體
D．O4將來可用作更強有力的火箭推進的氧化劑
⑵制備O2－、O22－甚至O22+的化合物是可能的，通常它們是在氧分子進行下圖所示的各種反應時生成。這些反應中，相當于氧分子的氧化的是_______（填序號）；相當于氧分子的還原的是_______（填序號）。
⑶O22+中氧原子間形成3對共用電子對使氧原子達到穩定結構，寫出O22+的電子式______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物G是一種神經類藥物，其合成路線如下：
已知信息：
；
（1）下列說法正確的是__________。
A．化合物G的分子式為
B．化合物A到B的反應類型為取代反應
C．1mol化合物D最多可以與
發生加成反應
D．化合物D生成E的反應試劑和條件：濃氯水和鐵屑
（2）A中官能團的名稱是_________ C的結構簡式：_________。
（3）寫出E+F→G的化學方程式：__________________。
（4）寫出化合物E同時符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式__________________。
①紅外光譜顯示含有三種官能團，其中無氧官能團與E相同，不含甲基。
②分子中含有苯環，
譜顯示苯環上只有一種化學環境的氫原子。
③苯環上有4個取代基，能發生銀鏡反應。
（5）根據題中信息，設計以苯和
為原料制備F的合成路線。（無機試劑任選，用流程圖表示）__________
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