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【題目】有機物G是一種神經(jīng)類藥物,其合成路線如下:

已知信息:

1)下列說法正確的是__________

A.化合物G的分子式為

B.化合物AB的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

C1mol化合物D最多可以與發(fā)生加成反應(yīng)

D.化合物D生成E的反應(yīng)試劑和條件:濃氯水和鐵屑

2A中官能團的名稱是_________ C的結(jié)構(gòu)簡式:_________

3)寫出E+F→G的化學(xué)方程式:__________________

4)寫出化合物E同時符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________________

①紅外光譜顯示含有三種官能團,其中無氧官能團與E相同,不含甲基。

②分子中含有苯環(huán),譜顯示苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子。

③苯環(huán)上有4個取代基,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

5)根據(jù)題中信息,設(shè)計以苯和為原料制備F的合成路線。(無機試劑任選,用流程圖表示)__________

【答案】BC 氨基

【解析】

由合成路線和已知信息可知,A的結(jié)構(gòu)簡式為:B的結(jié)構(gòu)簡式為:C的結(jié)構(gòu)簡式為:D的結(jié)構(gòu)簡式為:E的結(jié)構(gòu)簡式為:F的結(jié)構(gòu)簡式為:;據(jù)此回答。

由合成路線和已知信息可知,A的結(jié)構(gòu)簡式為:B的結(jié)構(gòu)簡式為:C的結(jié)構(gòu)簡式為:D的結(jié)構(gòu)簡式為:E的結(jié)構(gòu)簡式為:F的結(jié)構(gòu)簡式為:

1A.化合物G的分子式為,故A錯誤;

B.化合物AB的反應(yīng)類型為取代反應(yīng),故B正確;

C. 1mol化合物D最多可以與發(fā)生加成反應(yīng),故C正確;

D.化合物D生成E為苯的2,4,6取代反應(yīng),反應(yīng)條件應(yīng)為氯氣和鐵屑,故D錯誤;故答案選:BC

(2)A中官能團的名稱是氨基;C的結(jié)構(gòu)簡式為:;故答案為:氨基;

(3)E+F→G的化學(xué)方程式為:,故答案為:

4)①紅外光譜顯示含有三種官能團,其中無氧官能團與E相同,不含甲基。

②分子中含有苯環(huán),譜顯示苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子。

③苯環(huán)上有4個取代基,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。則含氧官能團為醛基,其余官能團與E相同,再根據(jù)無甲基和苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的氫可知其同分異構(gòu)有以下4種:

故答案為:

5)由流程圖中BC可知可以在苯環(huán)上引入碳原子,結(jié)合信息②即可實現(xiàn)F的合成:

故答案為:

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):KClO36HClKCl3Cl23H2O。下列結(jié)論正確的是

A.氧化性:Cl2KClO3

B.HCl作還原劑,全部被氧化

C.KClO3 作氧化劑,具有氧化性

D.生成3 mol Cl2 ,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(l) ΔH0若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行,下列有關(guān)說法正確的是

A. 平衡前,隨著反應(yīng)的進行,容器內(nèi)壓強始終不變

B. 平衡時,其他條件不變,分離出硫,正反應(yīng)速率加快

C. 平衡時,其他條件不變,升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D. 其他條件不變,使用不同催化劑,該反應(yīng)的平衡不移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在化學(xué)反應(yīng)中,能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱之為有效碰撞,這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能,其單位用kJmol-1表示。請認真觀察下圖,然后回答問題。

1)圖中反應(yīng)是______(填吸熱放熱)反應(yīng),該反應(yīng)_______(填需要不需要)環(huán)境先提供能量,該反應(yīng)的△H=_________(用含E1E2的代數(shù)式表示)。

2)已知熱化學(xué)方程式:H2(g)+1/2O2(g) =H2O(g) △H= 241.8kJmol-1,該反應(yīng)的活化能為167.2 kJmol-1,則其逆反應(yīng)的活化能為__________

3)對于同一反應(yīng),圖中虛線(Ⅱ)與實線(I)相比,活化能_________,單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)________,因此反應(yīng)速率_________,(前面的三個空填增大”“減小”“不變)你認為最可能的原因是_________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】閱讀下面科普信息,回答問題:

一個體重50kg的健康人含鐵2 g,這2g鐵在人體中以Fe2Fe3的形式存在。亞鐵離子易被吸收,給貧血者補充鐵時,應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵。服用維生素C,可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子,有利于鐵的吸收。

(1)Fe4HNO3()===Fe(NO3)3NO↑2H2O的反應(yīng)中,HNO3表現(xiàn)了______性,則56g Fe參加反應(yīng)時,被還原的HNO3____g

(2)工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2,曾多次發(fā)生過因誤食中毒的事件,其原因是NaNO2外觀和食鹽相似,又有咸味,卻可以把人體內(nèi)的Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3而失去了與O2結(jié)合的能力。(已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O)根據(jù)上述反應(yīng),可判斷NaNO2具有 __________性。鑒別NaNO2NaCl,可選用的物質(zhì)有:①水 ②碘化鉀淀粉試紙 ③淀粉 ④白酒 ⑤食醋,你認為必須選用的物質(zhì)有______(填序號)

(3)某廠廢液中,含有2%5%NaNO2,直接排放會造成污染,下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是______

ANaCl BNH4Cl CHNO3 D.濃H2SO4

(4)請配平以下化學(xué)方程式______Al+______NaNO3+______NaOH=______NaAlO2+______N2↑+______H2O;若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol電子,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉛及其化合物用途廣泛,三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O,摩爾質(zhì)量=990 g/mol)簡稱三鹽。以鉛泥(主要成分為PbOPbPbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如圖所示。

已知:

請回答下列問題:

(1)步驟①中涉及的主要反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____(列出計算式即可)。步驟②中濾渣的主要成分是____

(2)步驟③酸溶時,為提高酸溶速率,可采取的措施是____(任答一條)。

(3)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為____。現(xiàn)用100 t鉛泥可制得純凈干燥的三鹽49.5 t,若鉛元素的利用率為75%,則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分數(shù)為___ %。簡述步驟⑦檢驗沉淀洗滌完全的方法___

(4)已知水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+Pb(OH)+Pb(OH)2Pb(OH)3-Pb(OH)42-,其中Pb(OH)2是沉淀,各形態(tài)鉛的物質(zhì)的量的分數(shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示,除去污水中的鉛,最好控制溶液的pH____左右,當(dāng)溶液的pH13轉(zhuǎn)化為14時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:________________

(5)PbO粗品溶解在HClNaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的電解液,進一步電解Na2PbCl4生成Pb,如圖所示。陰極電極反應(yīng)式是_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填空

(1)9.8gH2SO4的物質(zhì)的量是___;寫出硫酸的電離方程式_____________________

(2)0.25 molCaCO3的質(zhì)量是______;其與足量的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______

(3)寫出實驗室制氯氣的化學(xué)方程式___________________________________

(4)檢驗溶液中是否含有Fe3+可向溶液中加入幾滴硫氰化鉀溶液,現(xiàn)象是______除去FeCl3溶液中少量的FeCl2可將____通入溶液中。

(5)鋁分別于足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時,反應(yīng)中消耗的HClNaOH的物質(zhì)的量之比為______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.下面是幾種實驗中常用的儀器:

寫出序號所代表的儀器的名稱:

A__B__C__D___E___F___

.實驗室要配制100mL1mol/LNaCl溶液,請回答下列問題:

1)配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒和___

2)用托盤天平稱取氯化鈉固體,其質(zhì)量為___g

3)下列主要操作步驟的正確順序是___(填序號)

①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉,放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解;

②加水至液面離容量瓶頸刻度線下12厘米時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切;

③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中;

④蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒 ,搖勻;

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23 ,洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

4)如果實驗過程中缺少步驟⑤,會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度___(偏高"偏低"無影響”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于敞口容器中的反應(yīng):Zn(s)+H2SO4(aq)= ZnSO4 (aq)+H2(g),下列敘述中不正確的是

A. ZnH2SO4的總能量大于 ZnSO4H2的總能量

B. 反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用上圖表示

C. 若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池,則Zn為負極

D. 若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池,當(dāng)有65g鋅溶解時,正極放出11.2L氣體

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同步練習(xí)冊答案
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