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【題目】如圖所示是101 kPa時氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，則下列有關說法中不正確的是(　　)

A. 1 mol H2中的化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ能量

B. 2 mol HCl分子中的化學鍵形成時要釋放862 kJ能量

C. 此反應的熱化學方程式為：H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)ΔH＝＋183 kJ/mol

D. 此反應的熱化學方程式為：1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)==HCl(g)ΔH＝－91.5 kJ/mol

【答案】C

【解析】

試題A、根據圖示可知，1mol氫氣中的化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的熱量，正確；B、2molHCl分子中的化學鍵形成時放出862kJ的熱量，正確；C、該反應的反應熱=（436+243-862）kJ/mol=-183kJ/mol，錯誤；D、生成1molHCl則放出183kJ/2=91．5kJ的熱量，符合熱化學方程式的書寫，正確，答案選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下, 濃度均為0. 1 mol/L的6種溶液的pH如下表:

序號	a	b	c	d	e	f
溶質	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	NaAlO2
pH	8. 8	9. 7	11. 6	10. 3	11. 1	11. 3

（1）上述溶液中的陰離子結合H+能力最弱的為________。（填陰離子化學式）

（2）NaAlO2溶液呈堿性的原因是________________(用離子方程式表示)。

（3）結合表中數據分析, 與0. 1 mol/L的CH3COONa溶液中水的電離程度相同的有__(填字母代號)。

A．pH=8. 8的NaOH溶液

B．pH=5. 2的NH4Cl溶液

C．pH=5. 2的鹽酸

D．0. 1 mol/L的NaCN溶液

E．pH=8. 8的Na2CO3溶液

（4）將濃度均為0. 1 mol/L的b、c等體積混合, 所得溶液中各離子濃度關系正確的有_____。

A．c(Na+)= c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3)

B．2c(Na+)=3c(CO32-) +3c(HCO3-) +3c(H2CO3)

C．c(OH-)= c(H+) +c(HCO3-) +2c(H2CO3)

D．c(Na+) +c(H+) = 2c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH-)

E. c(Na+)>c(HCO3-)> c(CO32-) > c(OH-)> c(H+)

F. c(Na+)> c(CO32-) > c(HCO3-) > c(H+)> c(OH-)

（5）0.2 mol/LHCl與0.1 mol/L NaAlO2溶液等體積混合溶液后離子濃度順序為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數是次外層電子數的一半，該元素

A. 在自然界中只以化合態的形式存在

B. 單質常用作左半導體材料和光導纖維

C. 最高價氧化物不與酸反應

D. 氣態氫化物比甲烷穩定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一）已知2A2（g）＋B2（g）2C3（g）；△H ＝－a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃時充分反應達平衡時放出熱量b kJ。

（1）比較a___b（填“＞、＝、＜”）

（2）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是__________。

A．及時分離出C3氣體 B．適當升高溫度

C．增大B2的濃度 D．選擇高效的催化劑

（3）下圖表示此反應的反應速率v和時間t的關系圖。根據下圖判斷，在t1和t4時刻改變的外界條件分別是_______________和 _____________ 。

（二）在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發生如下反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0。反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如右圖所示，請回答下列問題：

（1）根據上圖，該反應達到平衡時H2的轉化率等于__________。

（2）第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，達新平衡后NH3的物質的量濃度不可能為_________。（填序號）。

a 0.20mol·L-1 b 0.12 mol·L-1 c 0.10 mol·L-1 d 0.08 mol·L-1

（3）若在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25 mol·L-1 ），請在上圖中畫出第5分鐘到9分鐘NH3濃度的變化曲線。____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（I）利用反應CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4可設計為原電池。

（1）負極材料是________(寫名稱)，電極反應為__________________________________。

（2）正極電極反應式為______________________。

（3）溶液中SO42－向________極移動。

(II)工業合成氨反應：N2＋3H22NH3是一個放熱的可逆反應，反應條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。

（4）如果將1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反應，放出的熱量總理論數值，其原因是____________________________。

（5）實驗室模擬工業合成氨時，在容積為2 L的密閉容器內，反應經過10 min后，生成10 mol NH3，則用N2表示的化學反應速率為________mol·L－1·min－1。

（6）一定條件下，當合成氨的反應達到化學平衡時，下列說法正確的是________。

a．正反應速率和逆反應速率相等 b．正反應速率最大，逆反應速率為0

c．反應達到最大限度 d．N2和H2的濃度相等

e．生成1 mol N2的同時，消耗2 mol NH3 f．生成3 mol H2的同時，生成2 mol NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中科院深圳先進技術研究院成功研發了一種高效低成本儲能電池——“鋁一石墨”雙離子電池，電池總反應為Al+xC+Li++PF6 －AlLi+Cx PF6下列有關該電池的說法正確的是

A. 放電時，PF6－向正極移動

B. 放電時，負極反應為A1－3e－====Al3+

C. 充電時，兩個電極增加的質量相等

D. 充電時，陽極反應為xC+PF6－－e－==CxPF6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

A. NaHS水解反應：HS－＋H2O H3O＋＋S2－

B. Fe(OH)2與稀硝酸反應：2H＋＋Fe(OH)2=Fe2＋＋2H2O

C. 過量的SO2通入到漂白粉溶液中：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3-

D. Na2CO3水溶液中存在平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是(　　)

A. 濃度均為lmol/L的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合，溶液中CH3COOH和CH3COO—的總數為2NA

B. 1molP4所含共價鍵數目為4mol

C. 1 mol K2S與K2S2的混合物中含離子總數為3NA

D. 25 ℃時，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數目為0.02NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，有pH=12的NaOH溶液100 mL，若將其pH變為11(溶液混合忽略體積變化；計算結果保留到小數點后一位)。

（1）若用pH=10的NaOH溶液，應加入_________mL。

（2）若用pH=2的鹽酸，應加入_________mL。

（3）若用水稀釋，則加入水的體積為____________________ mL。

（4）常溫下,設pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H+濃度為c1；pH=11的NaOH溶液中由水電離出的H+濃度為c2,則c1/c2=_________。

（5）常溫下，pH=11的NaOH溶液aL與pH=5的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液呈中性，則a∶b=_________。

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