Question

【題目】常溫下, 濃度均為0. 1 mol/L的6種溶液的pH如下表:

序號	a	b	c	d	e	f
溶質	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	NaAlO2
pH	8. 8	9. 7	11. 6	10. 3	11. 1	11. 3

（1）上述溶液中的陰離子結合H+能力最弱的為________。（填陰離子化學式）

（2）NaAlO2溶液呈堿性的原因是________________(用離子方程式表示)。

（3）結合表中數據分析, 與0. 1 mol/L的CH3COONa溶液中水的電離程度相同的有__(填字母代號)。

A．pH=8. 8的NaOH溶液

B．pH=5. 2的NH4Cl溶液

C．pH=5. 2的鹽酸

D．0. 1 mol/L的NaCN溶液

E．pH=8. 8的Na2CO3溶液

（4）將濃度均為0. 1 mol/L的b、c等體積混合, 所得溶液中各離子濃度關系正確的有_____。

A．c(Na+)= c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3)

B．2c(Na+)=3c(CO32-) +3c(HCO3-) +3c(H2CO3)

C．c(OH-)= c(H+) +c(HCO3-) +2c(H2CO3)

D．c(Na+) +c(H+) = 2c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH-)

E. c(Na+)>c(HCO3-)> c(CO32-) > c(OH-)> c(H+)

F. c(Na+)> c(CO32-) > c(HCO3-) > c(H+)> c(OH-)

（5）0.2 mol/LHCl與0.1 mol/L NaAlO2溶液等體積混合溶液后離子濃度順序為__________。

Answer 1

【答案】CH3COO-AlO-+2H2OAl(OH)3+OH-BEBDEc(Cl-)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)

【解析】

（1）弱酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液的pH越小，則酸根離子結合質子能力越小；
（2）NaAlO2為強堿弱酸鹽，水解呈堿性；
（3）酸或堿抑制了水的電離，含有弱離子的鹽促進水電離，據此對各選項進行判斷；
（4）任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據電荷守恒和物料守恒判斷；
（5）0.2mol/LHCl與0.1mol/L NaAlO2溶液等體積混合，設體積都為1L，反應后生成Al（OH）3和Al3+。

（1）相同濃度的鈉鹽溶液，pH越小則鹽的水解程度越小，陰離子結合H+能力最弱的就是弱酸根對應的酸酸性最強的。酸性強弱CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>HAlO2，所以陰離子結合H+能力最弱的為CH3COO-，

因此，本題正確答案為：CH3COO-；
（2）NaAlO2是強堿弱酸鹽，AlO-水解使溶液顯堿性，AlO-+2H2OAl(OH)3+OH-，

因此，本題正確答案為：AlO-+2H2OAl(OH)3+OH-；

（3）0.1mol/L的CH3OONa溶液，促進水的電離，水電離的c（OH-）==10-5.2mol/L，
A．pH=8.8的NaOH溶液，抑制水的電離，水電離的c（H+）=10-8.8mol/L，不符合題意；
B．pH=5.2的NH4Cl溶液，促進水的電離，水電離的c（H+）=10-5.2mol/L，符合題意；
C．pH=5.2的鹽酸，抑制水的電離，水電離的c（OH-）==10-8.8mol/L，不符合題意；
D．0.1mol/L的NaCN溶液，促進水的電離，水電離的c（H+）=10-11.1mol/L，不符合題意；
E．pH=8.8的Na2CO3溶液，促進水的電離，水電離的c（OH-）==10-5.2mol/L，符合題意；
所以與0.1mol/L的CH3OONa溶液中水的電離程度相同的是：BE，

因此，本題正確答案為：BE；
（4）將濃度均為0. 1 mol/L的NaHCO3、Na2CO3等體積混合，混合溶液中粒子之間符合電荷守恒，物料守恒和質子守恒。NaHCO3溶液有物料守恒：c(Na+)=c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3)；Na2CO3溶液有c(Na+)=2 c(CO32-) +2 c(HCO3-) +2 c(H2CO3)；二式相加即2c(Na+)=3c(CO32-) +3c(HCO3-) +3c(H2CO3)；B正確。電荷守恒c(Na+) +c(H+) = 2 c(CO32-) + c(HCO3-) +c(OH-)D正確；

CO32-)水解程度大于HCO3-，溶液呈堿性，所以有c(Na+)>c(HCO3-)> c(CO32-) > c(OH-)> c(H+)，E正確。

（5）0.2mol/LHCl與0.1mol/L NaAlO2溶液等體積混合，設體積都為1L，反應后生成Al（OH）3和Al3+，其中Al3+為mol，Al3+水解呈酸性，離子濃度大小順序為c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-），

因此，本題正確答案為：c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)。