【題目】塑料的使用大大方便了人類的生活,但由此也帶來了嚴重的“白色污染”。下列對廢棄塑料制品的處理方法中最為恰當的是( )。
A.焚燒
B.粉碎后深埋
C.傾倒在海洋中
D.用化學方法加工成防水涂料或汽油
提分百分百檢測卷系列答案
寶貝計劃期末沖刺奪100分系列答案
能考試全能100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵電池是一種可充電電池，其設計圖如下所示：負極材料是Zn，氧化產物是Zn(OH)2，正極材料是K2FeO4(易溶鹽)，還原產物是Fe(OH)3，電解質溶液是KOH水溶液。下列有關說法正確的是
A. 高鐵電池放電時正極反應為：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2
B. 高鐵電池充電時陰極反應為Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O
C. 高鐵電池放電時的總反應為：2FeO42-+8H2O+3Zn=2 Fe(OH)3+3 Zn(OH)2+4OH-
D. 高能堿性電池比高鐵電池工作電壓更穩定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某含苯環的化合物A，其相對分子質量為104，碳的質量分數為92.3%。
(1)A的分子式為____________。
(2)A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為________________________，反應類型是____________。
(3)已知：
。請寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應的生成物的結構簡式_______________。
(4)與A互為同分異構體的一種物質為立方烷(見右圖)，該立方烷的二氯代物有__________________種。
(5)在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的化學方程式為_________________________________________；反應類型為_______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數）（ ）
A. 在常溫常壓下，11.2 升氯氣含有的分子數為0.5NA
B. 1 molFe與足量的Cl2反應轉移的電子數為2NA
C. 常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數為2NA
D. 常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數為2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硒化鋅是一種透明黃色半導體，也可作紅外光學材料，熔點1520℃。
（1）基態鋅原子的價電子排布式是_____________。
（2）根據元素周期律，電負性Se______S，第一電離能Se________As（填“>”或“<”）。
（3）H2Se的分子構型是___________，其中Se的雜化軌道類型是___________。
（4）H2O的沸點______________（填“>”或“<”）H2Se的沸點，其原因是：______。
（5）晶體Zn為六方最密堆積，其配位數是_______________。
（6）在硒化鋅ZnSe晶胞中，Se2—離子作面心立方最密堆積，且Se2—與Se2—之間的最短距離為a nm，則晶胞邊長為_____________ nm。
（7）假設阿伏伽德羅常數值為NA，則144g 硒化鋅ZnSe晶體中的晶胞數是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學利用下列實驗探究金屬鋁與銅鹽溶液反應：下列說法正確的是（ ）
A. 由實驗1 可以得出結論：金屬鋁的活潑性弱于金屬銅
B. 實驗2 中生成紅色物質的離子方程式：Al+Cu2+═Al3++Cu
C. 溶液中陰離子種類不同是導致實驗1、2 出現不同現象的原因
D. 由上述實驗可推知：用砂紙打磨后的鋁片分別與濃度均為0.2molL﹣1的鹽酸和硫酸反應，后者更劇烈
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】干冰和二氧化硅晶體同屬ⅣA族元素的最高價氧化物，它們的熔、沸點差別很大的原因是
A. 二氧化硅相對分子質量大于二氧化碳相對分子質量 B. C—O鍵鍵能比Si—O鍵鍵能小
C. 干冰為分子晶體，二氧化硅為原子晶體 D. 干冰易升華，二氧化硅不能
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈉及其化合物具有廣泛的用途。
（1）常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；
溶質 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
上述鹽溶液中的陰離子，結合氫離子能力最強的是 ，根據表中數據，濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是 （填編號）。
A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3
（2）有①100mL0.1mol/L碳酸氫鈉 ②100mL0.1mol/L碳酸鈉兩種溶液，溶液中水電離出的氫離子個數：
① ② （填“>”“=”“<”下同）。溶液中陰離子的物質的量濃度之和：① ②。
（3）碳酸氫鈉是一種 （填“強”或“弱”）電解質；寫出HCO3-水解的離子方程式： ，常溫下，0.1mol/L碳酸氫鈉溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五種微粒的濃度由大到小的順序為： 。
（4）實驗室中常用氫氧化鈉來進行洗氣和提純。
①當150mL1mol/L的氫氧化鈉溶液吸收標況下2.24L二氧化碳時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為： 。
② 幾種離子開始沉淀時的pH如下表：
離子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
當向含相同濃度的Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時， (填離子符號)先沉淀，Ksp[Fe(OH)3]
Ksp[Mg(OH)2] （填“>”“=”或“<”），要使0.2mol/L硫酸銅溶液中銅離子沉淀較為完全（使銅離子濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為 。
( Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20mol2/L2)
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