Question

pH=2的兩種一元酸X和Y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示．分別滴加0.1 mol/L NaOH至pH=7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，下列說法正確的是

A．X為弱酸，	B．Y為強酸，
C．X為強酸，	D．Y為弱酸，

Answer 1

B

解析試題分析：本題考查強酸和弱酸的電離，根據(jù)酸稀釋pH的變化判斷強酸、弱酸是解題的關(guān)鍵。分析題給圖像知，稀釋10倍，x的pH值變化1，y的pH值變化小于1，弱酸存在電離平衡，稀釋促進電離，PH變化小，說明x為弱酸，y為強酸；強酸全部電離，而弱酸部分電離，pH相等的強酸和弱酸，弱酸的物質(zhì)的量濃度大，體積均為100 mL的X和Y與濃度均為0.1 mol/LNaOH溶液反應(yīng)，弱酸消耗堿的量大，即V_y＜V_x，選B。
考點：考查強弱電解質(zhì)的對比及濃度對電離平衡的影響。