為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是
| A．NaOH | B．Na2CO3 | C．氨水 | D．MgO |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度下，向一定體積0.1 mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的鹽酸，溶液中pH與pOH[注：pOH＝-lgc（OH－）]的變化關系如圖所示，則下列說法中錯誤的是
| A．M點所示溶液中c( NH4＋)＞c（Cl－） |
| B．Q點所示溶液的導電熊力強于M點 |
| C．Q點消耗鹽酸的體積等于氨水的體積 |
| D．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
0.1 mol/L K2CO3溶液中，若要使c(CO32－)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是
| A．加入少量鹽酸 | B．加KOH固體 | C．加水 | D．加熱 |
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pH=2的兩種一元酸X和Y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示．分別滴加0.1 mol/L NaOH至pH=7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，下列說法正確的是
A．X為弱酸， | B．Y為強酸， |
C．X為強酸， | D．Y為弱酸， |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
實驗：①0．1mol·L－1AgNO3溶液和0．1mol·L－1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到
濾液b和白色沉淀c；②向濾液b中滴加0．1mol·L－1KI溶液，出現渾濁；③向沉淀c中滴加0．1mol·L－1KI溶液，沉淀變為黃色。下列分析不正確的是:
A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(g)  Ag+(aq)+Cl-(aq) |
| B．濾液b中不含有Ag+ |
| C．③中顏色變化說明AgCl轉化為AgI |
| D．實驗可以證明AgI比AgCl更難溶 |
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在H2O+CH3COO-
CH3COOH+OH-的平衡中，要使平衡向右移動，應采取的措施是
| A．加入NaOH固體 | B．加入冰醋酸 | C．增大壓強 | D．升高溫度 |
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25 ℃時，水的電離達到平衡：H2O
H＋＋OH－，下列敘述正確的是( )
| A．將純水加熱到95 ℃時，KW變大，pH不變，水仍呈中性 |
| B．向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)增大，KW變小 |
| C．向純水中加入少量固體碳酸鈉，c(H＋)減小，KW不變，促進水的電離平衡 |
| D．向純水中加入醋酸鈉或鹽酸，均可抑制水的電離，KW不變 |
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25 ℃時，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系敘述，正確的是 ( )。
| A．W點所示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32—)＋c(OH－)＋c(Cl－) |
| B．pH＝4的溶液中：c(H2CO3)＋c(HCO3—)＋c(CO32—)<0.1 mol·L－1 |
| C．pH＝8的溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＋c(HCO3—)＝c(OH－)＋c(Cl－) |
| D．pH＝11的溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CO32—)>c(HCO3—)>c(H2CO3) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下pH＝6的鹽酸和pH＝6的NH4Cl溶液，其中由水電離出的c(H＋)分別為x mol/L、y mol/L，則x與y的關系是( )
| A．x＝y | B．x >y | C．x＝10－2y | D．x＝102y |
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